12.V L含有(NH42SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知NH4+濃度為a mol•L-1;SO42-濃度為bmol•L-1.則原混合溶液中鋁離子的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.(b-2a)/3mol•L-1B.(b-2a)/2mol•L-1C.(2b-a)/3mol•L-1D.(2b-a)/2 mol•L-1

分析 溶液中滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒可知:3c(Al3+)+c(NH4+)=2c(SO42-),據(jù)此進行計算原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度為amol•L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為bmol•L-1
根據(jù)溶液電荷守可知:3c(Al3+)+c(NH4+)=2c(SO42-),
即:3c(Al3+)+amol•L-1=2×bmol•L-1,
解得:c(Al3+)=$\frac{2b-a}{3}$mol•L-1,
故選C.

點評 本題考查混合溶液中離子物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,注意溶液中離子濃度計算中電荷守恒的運用,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在金屬或非金屬底物材料上,用NaBH4進行“化學(xué)鍍”鍍鎳,可以得到堅硬、耐腐蝕的保護層(3Ni3B+Ni),反應(yīng)的離子方程式為:20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O═2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8
(2)與BH4-互為等電子體的一種分子為CH4、SiH4(填化學(xué)式).
(3)B (OH)4-中硼原子軌道的雜化類型是sp3;1molB(OH)4-中含有σ鍵的數(shù)目為8mol.
(4)Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,鎳晶體中每個鎳原子周圍距離最近的鎳原子數(shù)目為12.
(5)NiCl2•6H2O在SOCl2氣流中加熱時,生成NiCl2和兩種酸性氣體.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知 X2(g)+Y2 (g)?2Z(g),X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0,1mol•L-1、0.3mol•L-1,0.2mol•L-1.在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是( 。
A.Z 為 0.4mol•L-1B.X 為 0.2 mol•L-1
C.Y 為 0.4 mol•L-1D.Z 為 0.3 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.對1mol/L的Na2SO4(摩爾質(zhì)量為142g/mol)溶液的敘述中正確的是( 。
A.溶液中含有1mol的Na2SO4
B.從1L溶液中取出500 mL后,剩余溶液的濃度變?yōu)?.5mol/L
C.1mol的Na2SO4 溶于1L水
D.1L溶液中含有142 g Na2SO4

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7.在由C2H4,C3H6和CH2O組成的混合氣體中,碳元素的質(zhì)量分數(shù)是60%,則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為( 。
A.30%B.10%C.20%D.24%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀.檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(1)該反應(yīng)中氧化劑是KIO3(填化學(xué)式).
(2)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為0.12moL.
(4)利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘,所需試劑是②③④(填選項序號).
①碘水、贙I溶液 ③淀粉溶液、芟×蛩帷、菟穆然迹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.與乙苯不互為同系物
B.分子中共直線的碳原子最多有4個
C.分子中共平面的原子最多有20個
D.與其互為同分異構(gòu)體且萘環(huán)上只有一個側(cè)鏈的共有4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( 。
A.分散質(zhì)的粒子是否為大量分子或離子的集合體
B.能否透過濾紙
C.分散質(zhì)粒子直徑的大小
D.是否均一、穩(wěn)定

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2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.標準狀況下,11.2 L H2O 中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10 NA
D.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3 NA

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