Question

16．（1）煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣．寫出制取水煤氣的主要化學方程式C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）1molC、1molCO分別按下式反應放熱情況如下：
反應a：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）放熱110.5KJ
反應b：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）放熱283KJ
反應c：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）放熱393.5KJ
相同質量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多（填“多”或“少”），若1mol碳經過反應a、b全部轉化為CO₂，則總放熱=393.5KJ（填“＞”“＜”或“=”）．若1mol碳燃燒實際放熱為336.9KJ，則發(fā)生不完全燃燒的碳為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，根據(jù)反應物、生成物和反應條件寫出相應的化學反應方程式，根據(jù)反應條件判斷該反應的反應熱；
（2）相同質量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，反應熱與反應途徑無關，與反應的起點和終點有關，設發(fā)生不完全燃燒的碳為xmol，則完全燃燒的碳為（1-x）mol，根據(jù)放出的熱量列式計算．

解答 解：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，反應方程式為C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，該反應是以碳為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應，
故答案為：C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；吸熱；
（2）相同質量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，反應熱與反應途徑無關，與反應的起點和終點有關，因此若1mol碳經過反應a、b全部轉化為CO₂，則總放熱等于393.5KJ，
設發(fā)生不完全燃燒的碳為xmol，則完全燃燒的碳為（1-x）mol，則
110.5×x+393.5×（1-x）=336.9，解得x=0.2，
故答案為：多；=；0.2．

點評 本題考查化學反應與能量的變化，側重于吸熱反應和放熱反應的判定、蓋斯定律的應用、反應熱的計算等知識，題目難度中等．