4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．共價(jià)化合物形成的分子之間均存在分子間作用力
B．SO2和SiO2的晶體類型不相同
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大
D．H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

分析 A．存在于分子之間的作用力屬于分子間作用力；
B．SO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體；
C．結(jié)構(gòu)組成相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；
D．分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)．

解答 解：A．存在于分子之間的作用力屬于分子間作用力，所以共價(jià)化合物形成的分子之間均存在分子間作用力，故A正確；
B．SO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，二者晶體類型不相同，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)組成相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故C正確；
D．H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿又蠬-O的鍵能大于H2S中H-S的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子間作用力、晶體類型的判斷、晶體熔沸點(diǎn)的比較等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷正確的是（　�。�
A．c1：c2的值不能確定
B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為1：1
C．0.48mol•L-1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L-1
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　） 
A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)B．Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色D．片刻后甲池中c（SO42-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如表所示：
元素編號(hào)abcdefg
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-2
+6		+3+1+1
下列推斷不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：b＞d
B．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
C．金屬性的強(qiáng)弱：f＜g
D．元素a與元素d形成的化合物屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)放熱情況如下：
反應(yīng)a：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）放熱110.5KJ
反應(yīng)b：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）放熱283KJ
反應(yīng)c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放熱393.5KJ
相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多（填“多”或“少”），若1mol碳經(jīng)過(guò)反應(yīng)a、b全部轉(zhuǎn)化為CO2，則總放熱=393.5KJ（填“＞”“＜”或“=”）．若1mol碳燃燒實(shí)際放熱為336.9KJ，則發(fā)生不完全燃燒的碳為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為247kJ/mol，H-Cl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是（　�。�
A．每生成2molHCl放出179kJ熱量B．每生成1molHCl放出179kJ熱量
C．每生成2molHCl吸收179kJ熱量D．每生成1molHCl吸收179kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)寫出的下列烷烴的名稱中，不正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基丁烷B．2，5-二甲基-4-乙基己烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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