Question

將1.28g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.08mol
2. B.
   0.09mol
3. C.
   0.11mol
4. D.
   0.12mol

Answer 1

B
分析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量．
解答：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，則n（NO₂）+n（NO）==0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，
n（Cu）==0.02mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.02mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.04mol=0.09mol．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關(guān)系以及銅與硝酸（表現(xiàn)酸性）的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵．