Question

將1.28g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為（　　）

A．0.08mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.12mol

Answer 1

銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，則n（NO₂）+n（NO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，
n（Cu）=

1.28g

64g/mol

=0.02mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.02mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.04mol=0.09mol．
故選B．