19．一定溫度下，某在物質(zhì)水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必不可少的物理量是 （　�。偃芤褐腥苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量②溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比③溶液的密度④溶液的體積．
A．①②B．②③C．①③D．②④

分析 已知該飽和溶液的溶解度S，則可以計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，計算溶液濃度還應(yīng)該知道溶液的密度和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量．

解答 解：該物質(zhì)的溶解度為S，則該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{S}{100+S}$，
根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，計算該溶液的濃度，還應(yīng)該知道①溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、③溶液的密度，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式及各個量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于0.5molO2的下列說法正確的是（　　）
A．體積為11.2LB．摩爾質(zhì)量是16g/mol
C．質(zhì)量為32gD．約含有6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)少于6.02×1023
B．1L lmol．L-1 FeBr2溶液與l mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF所含的分子數(shù)約為3.01×1023
D．0.5mol．L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示．下列說法中正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁
化合價-2-3-4-2
A．元素非金屬性：甲＜乙B．含氧酸的酸性：乙＜丁
C．氫化物的沸點：甲＞丁D．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，寫出B的最高價氧化物的電子式．
（2）X的水溶液顯酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為HCOONa．
（4）火箭推進器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2，它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應(yīng)時，放出256.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．維生素B2也稱“核黃素”，其結(jié)構(gòu)如下圖．維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基，為生長必需物質(zhì)，缺少維生素B2會引起口角炎、皮膚和眼部疾�。铝杏嘘P(guān)維生素B2的說法中正確的是（　　）
A．核黃素晶體屬于離子晶體B．核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑
B．燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成
C．硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3
D．用氮氣和氫氣合成氨需采用高壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識的基礎(chǔ)．
（1）中學(xué)常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫出符合條件的兩種不同類別的物質(zhì)（寫化學(xué)式）NO2、Cl2．
（2）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若  C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖1中所列裝置實驗，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是除去產(chǎn)物氣流中的SO2；，裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（3）如圖2所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．
①寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：NH4HCO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3HNO3．
②按要求寫出下列反應(yīng)方程式
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
G→E的離子反應(yīng)方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL．然后，再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL．試求：
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

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