4.維生素B2也稱“核黃素”,其結(jié)構(gòu)如下圖.維生素B2的磷酸鹽衍生物是某些氧化還原酶的輔基,為生長(zhǎng)必需物質(zhì),缺少維生素B2會(huì)引起口角炎、皮膚和眼部疾病.下列有關(guān)維生素B2的說(shuō)法中正確的是( 。
A.核黃素晶體屬于離子晶體B.核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色

分析 由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式,分子中含有C=N,可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng),含有,可發(fā)生水解,以此解答該題.

解答 解:A.有機(jī)物屬于共價(jià)化合物,不含由離子鍵,不是離子化合物,故A錯(cuò)誤;
B.有機(jī)物不含醛基,不發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.含有羥基,可被酸性高錳酸鉀氧化,故C正確;
D.分子中不含酚羥基,與氯化鐵不發(fā)生顯色反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)之一,屬于中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo),該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán),然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和輯推理能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法.下列某同學(xué)歸納的表與圖中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
選項(xiàng)XYZ
A膠體分散系淀粉溶液
B強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸
C化合物酸性氧化物非金屬氧化物
D離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸與鹽的反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的,且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度,第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA(一元酸)、H2B(二元酸)、H3C(三元酸)三種弱酸,根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽═較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):
A.HA+HC2-(少量)═A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-═2B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-═HB-+H3C
回答下列問(wèn)題:
(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強(qiáng)的是H2B.
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子,最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是C3-,最難結(jié)合質(zhì)子(H+)的是HB-
(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BC.
A.H3C+3A-═3HA+C3-     B.HB-+A-═HA+B2-
C.H3C+B2-═HB-+H2C-
(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式:
①H3C+OH-(過(guò)量)═C3-+3H2O.
②HA(過(guò)量)+C3-═H2C-+2A-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世,其結(jié)構(gòu)示意圖如下.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣
B.左電極為電池負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是空氣
C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D.正極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.一定溫度下,某在物質(zhì)水中的溶解度為S,計(jì)算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,必不可少的物理量是 ( 。偃芤褐腥苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量②溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比③溶液的密度④溶液的體積.
A.①②B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)膠體和溶液的比較中,正確的是( 。
A.溶液中溶質(zhì)粒子不帶電,膠體分散質(zhì)粒子帶電
B.溶液中溶質(zhì)的粒子運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體粒子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律
C.通直流電后,溶液中溶質(zhì)的粒子分別向兩極運(yùn)動(dòng),而膠體中分散質(zhì)的粒子向某一極運(yùn)動(dòng)
D.溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象,膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)光亮的“通路”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.在室溫下,由水電離出的C(H+)=10-12mol/L的溶液中,下列離子組可大量共存的是(  )
A.K+、ClO-、SO42-、I-B.S2-、SO32-、Na+、K+
C.Fe2+、NO3-、Cl-、K+D.AlO2-、MnO4-、Fe2+、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列操作不正確的是(  )
A.配制物質(zhì)的量濃度的溶液,在定容時(shí)滴加蒸餾水超過(guò)刻度線,可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面與刻度線相切
B.過(guò)濾的時(shí)候,用玻璃棒引流,并將玻璃棒與三層濾紙的邊緣接觸
C.試管中滴加溶液時(shí),不能將滴管伸入試管口內(nèi),應(yīng)懸空滴入
D.蒸發(fā)氯化鈉溶液,待蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時(shí),停止加熱,用余熱蒸干

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.目前,消除氮氧化物污染有多種方法.
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1),△H=-955kJ•mol-1
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2 (g)+CO2 (g)某研究小組向
恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下
         濃度/mol•L-1
時(shí)間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變          B.v(N2)=2v(NO)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在該溫度下時(shí).該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56(保留兩位小數(shù));
③在30min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是分離出了二氧化碳.
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率,下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的
裝置示意圖:

請(qǐng)回答:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí),B中b(用a或b 表示)極增重6.4g.

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同步練習(xí)冊(cè)答案