【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A.陽極電極反應(yīng)式為:2H++2e→H2

B.此過程中鐵做負(fù)極,被氧化

C.此過程中銅會被腐蝕,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.此過程中電子從Fe移向Cu,鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖片知,水中溶解了氧氣,銅、鐵和水構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極,發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,電子從負(fù)極流向正極。

根據(jù)圖片知,水中溶解了氧氣,銅、鐵和水構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極,發(fā)生吸氧腐蝕。

A.該過程是吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,A錯誤;

B.負(fù)極上Fe失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+B正確;

C.該原電池中銅作正極,原電池放電時,負(fù)極Fe失電子容易被腐蝕,正極Cu被保護(hù),所以銅不被腐蝕,C錯誤;

D.該原電池放電時,外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅,鐵鉚釘發(fā)生了氧化反應(yīng),D錯誤;

故合理選項(xiàng)是B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理的方程式書寫正確的是

A.氫氧化鈉:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

B.乙醇:C6H12O62C2H5OH+2CO2

C.二氧化硫:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

D.氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號元素為TS(中文名” tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是

A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子數(shù)為176Ts核素符號是Ts

C.Ts在同周期元素中金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:

______

(2)某烷烴的相對分子質(zhì)量為114,該烷烴的化學(xué)式為______。

(3)完全燃燒0.2mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,稱得濃硫酸增重18g,堿石灰增重35.2g。則:

①該烴的化學(xué)式__________;

②寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】S16O218O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,達(dá)到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在玻璃生產(chǎn)中,熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2。

(1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,它屬于______晶體。

(2)上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)碳和硅屬于同族元素,該族元素的原子最外層電子的價層電子表示式為________。

(4)寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。

(5)CO2的電子式為_______。

(6)反應(yīng)物Na2CO3CaCO3均能制備二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,請說明理由。______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1)H2SCO混合加熱可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫與CO2的結(jié)構(gòu)相似,但它能在O2中完全燃燒。羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。制備羰基硫反應(yīng)方程式為:

CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)

①羰基硫的電子式為_________

②羰基硫分子中三種原子半徑由大到小的順序________________

③羰基硫的沸點(diǎn)比二氧化碳_________(高或低”)理由是_____________________

④寫出羰基硫在O2中完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________________

(2)H2S具有還原性,在硫酸存在的條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成一種淡黃色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題:

I.配平下面的氧化還原方程式:_______

___ Na2SO3____ KIO3____ H2SO4 =____ Na2SO4____ K2SO4____ I2____ H2O

IIKClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為

()。

1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)_______________。

2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為_______g,被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol

3ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)Cl2________倍。(提示:ClO2Cl2消毒時氯元素都被還原為最低價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=______________mol,V2______________mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2Al3剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)_________mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/LNaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:______________

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