【題目】硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫與CO2的結構相似,但它能在O2中完全燃燒。羰基硫可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。制備羰基硫反應方程式為:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
①羰基硫的電子式為_________
②羰基硫分子中三種原子半徑由大到小的順序________________
③羰基硫的沸點比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________
④寫出羰基硫在O2中完全燃燒的化學方程式__________________________________
(2)H2S具有還原性,在硫酸存在的條件下,能與KMnO4反應生成一種淡黃色沉淀,寫出該反應的離子方程式________________________________。
【答案】 S>C>O 高 羰基硫和二氧化碳的組成和結構相似,羰基硫相對分子質量較大,分子間作用也較大, 因此沸點較高 2COS+3O22CO2+2SO2 5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O
【解析】
(1)①羰基硫與CO2是等電子體,結構相似,根據(jù)二氧化碳的電子式書寫羰基硫的電子式。
②比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時,核內質子數(shù)越多,半徑越小。
③羰基硫的沸點比二氧化碳高,因為羰基硫和二氧化碳的組成和結構相似,羰基硫相對分子質量較大,分子間作用也較大, 因此沸點較高。
④羰基硫在O2中完全燃燒生成CO2和SO2。
(2)H2S具有還原性,在硫酸存在的條件下,能與KMnO4反應生成淡黃色沉淀S,MnSO4,K2SO4和H2O,根據(jù)轉移電子守恒和原子守恒配平方程式。
(1)①羰基硫與CO2是等電子體,結構相似,根據(jù)二氧化碳的電子式書寫羰基硫的電子式為,故答案為:。
②比較半徑,首先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大;電子層數(shù)相同時,核內質子數(shù)越多,半徑越。还属驶蚍肿又腥N原子半徑由大到小的順序S>C>O,故答案為:S>C>O。
③羰基硫的沸點比二氧化碳高,因為羰基硫和二氧化碳的組成和結構相似,羰基硫相對分子質量較大,分子間作用也較大, 因此沸點較高,故答案為:高;羰基硫和二氧化碳的組成和結構相似,羰基硫相對分子質量較大,分子間作用也較大, 因此沸點較高。
④羰基硫在O2中完全燃燒生成CO2和SO2,反應的方程式為2COS+3O22CO2+2SO2,故答案為 2COS+3O22CO2+2SO2。
(2)H2S具有還原性,在硫酸存在的條件下,能與KMnO4反應生成淡黃色沉淀S,MnSO4,K2SO4和H2O,根據(jù)轉移電子守恒和原子守恒配平方程式為5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O,故離子方程式為5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O,故答案為:5H2S+2MnO4-+6H+=5S↓+2Mn2++8H2O。
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【題目】對于反應N2 + 3H22NH3,下列判斷正確的是( )
A.3體積H2和足量N2反應,必定生成2體積NH3
B.工業(yè)上采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是提高H2和N2的利用率
C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行
D.其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答:
(1)T的原子結構示意圖為___________
(2)元素的非金屬性:Q_________W(填“強于”或“弱于”)
(3)R有多種氧化物,其中相對分子質量最小的氧化物為_____________
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是___________
(5)T的最高價氧化物對應的水化物和強堿溶液反應的離子方程式為___________
(6)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為 _________
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【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關說法正確的是
A.陽極電極反應式為:2H++2e→H2↑
B.此過程中鐵做負極,被氧化
C.此過程中銅會被腐蝕,發(fā)生氧化反應
D.此過程中電子從Fe移向Cu,鐵鉚釘發(fā)生還原反應
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【題目】已知某條件下,合成氨反應的數(shù)據(jù)如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時,下列說法中錯誤的是 ( )
A. 2s末氨氣的反應速率=0.4mol·(L·s)-1
B. 前2s時間內氨氣的平均反應速率=0.4mol·(L·s)-1
C. 前4s時間內氨氣的平均反應速率=0.3mol·(L·s)-1
D. 2~4s時間內氨氣的平均反應速率=0.2mol·(L·s)-1
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【題目】某有機物結構簡式為,對該有機物分子的描述正確的是( )
A. 最多有7個碳原子共線
B. 所有碳原子都在同一平面上
C. 其一氯代物最多有5種
D. 最多有25個原子共面
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,m為單質,d是淡黃色粉末,b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 化合物a中只含有C、H兩種元素
B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z>Y>X>W
C. d是離子化合物,陰陽離子個數(shù)比為1:2
D. Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的
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【題目】下圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分,圖中標示了L、M、Q、R、T元素的位置,下列判斷正確的是
A.Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ
B.L、R的單質與鹽酸反應速率為R>L
C.M與T形成的化合物有兩性
D.L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
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