【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣;
可選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
(1)甲同學實驗中(圖1):
①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)(填化學式):A________,B________。
②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)乙同學實驗中(圖2):
①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。
②B處實驗現(xiàn)象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+,當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時,則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
【答案】HNO3 CaCO3 CO2+SiO32-+H2O===H2SiO3↓+CO32- Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 試紙變藍 2.24 L
【解析】
(1)根據(jù)信息知道:甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較,根據(jù)強酸制弱酸來回答即可;
(2)根據(jù)氧化性強的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物確定實驗現(xiàn)象,根據(jù)化學方程式計算氯氣體積,或者得失電子數(shù)相等列關(guān)系式計算。
(1)甲同學實驗中(圖1):
①根據(jù)題干信息:甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究,硝酸的酸性強于碳酸,碳酸酸性強于硅酸,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,則原子的非金屬性越強,所以A為稀硝酸,B為碳酸鈣,C為硅酸鈉;
答案: HNO3 CaCO3
②圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉,其反應(yīng)的離子方程式為:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-;
答案:CO2+SiO32-+H2O===H2SiO3↓+CO32-
(2)乙同學實驗中(圖2):
①根據(jù)題干信息:乙同學設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,所以乙同學的實驗原理是同主族單質(zhì)氧化性越強陰離子還原性越弱,對應(yīng)元素非金屬越強,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣,氯氣具有氧化性,能將溴離子,碘離子氧化為對應(yīng)的,即A處:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;
答案:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
②B處反應(yīng):Cl2+2I-=2Cl-+I2,所以B處的現(xiàn)象變藍,剩余的氯氣能使?jié)駶櫦t紙褪色;
答案:試紙變藍
③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+,當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時,則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
根據(jù)得失電子數(shù)相等列關(guān)系式:設(shè)氯氣生成nmol
2KMnO4~5Cl2
2mol 5mol
0.04mol nmol
n= =0.1mol
V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
答案:2.24L。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用
B. 液氨可用作致冷劑
C. O2、H2S、SO2、H2均能用濃硫酸干燥,且常溫能共存
D. 過量的SO2可使紫色石蕊溶液變紅,但不褪色
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【題目】某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅氣體產(chǎn)物的成分進行探究。
已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應(yīng)的化學方程式為: CO+PdCl2 + H2O = CO2 +2HCl + Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。
(1)實驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是________
(2)裝置B的作用是________
(3)裝置C中所盛試劑應(yīng)為___________
(4)該裝置的缺點是________
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【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系:H2B=H++HB-,HB-H++B2- 。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是
A. 電離方程式:NaHB=Na++H++B2-
B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性
C. NaHB 和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式:HB-+OH-= H2O+B2-
D. 該溶液中:c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動
B. 650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總
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【題目】下列說法正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
C. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
D. 自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)
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【題目】銀耳本身為淡黃色,某地生產(chǎn)的一種“雪耳”,顏色潔白如雪.制作如下:將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi),棚的一端支口小鍋,鍋內(nèi)放有硫磺,加熱使硫磺熔化并燃燒,兩天左右,“雪耳”就制成了.“雪耳”燉而不爛,對人體有害,制作“雪耳”利用的是
A. 硫的還原性
B. 硫的漂白性
C. 二氧化硫的還原性
D. 二氧化硫的漂白性
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【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大;衔锛姿追Q苛性鈉,由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學中常用QR溶液配制生理鹽水;衔镆矣X、R兩種元素組成。請回答下列問題:
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化,則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng),又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下,將W的單質(zhì)和甲溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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【題目】下列過程中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是( )
A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br
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