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【題目】同一主族的X，Y，Z三種元素，已知其最高價含氧酸的鈉鹽溶液，等物質的量濃度時，溶液的pH大小為，則下列推斷正確的是

A.元素的非金屬性強弱B.相對原子質量

C.陰離子的還原性D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

【答案】C

【解析】

三種元素最高價含氧酸的鈉鹽溶液，等物質的量濃度時，溶液的pH值越大，說明酸根離子的水解程度越大，對應酸的酸性越弱，則元素的非金屬性越弱，因此X、Y、Z三種元素非金屬性由強到弱為，同主族從上至下非金屬性逐漸減弱，金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此解答。

三種元素最高價含氧酸的鈉鹽溶液，等物質的量濃度時，溶液的pH值越大，說明酸根離子的水解程度越大，對應酸的酸性越弱，則元素的非金屬性越弱，因此X、Y、Z三種元素非金屬性由強到弱為；

A. 元素的非金屬性強弱：，A項錯誤；

B. 同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性強弱為，則從上到下分別為Z、Y、X，從上到下相對原子質量逐漸增加，因此相對原子質量，B項錯誤；

C. 元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，因此陰離子的還原性，C項正確；

D. 元素的非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，D項錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鋁片(未打磨)與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列說法不正確的是

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-

B.對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D.推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：++H2O=Al(OH)3↓+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常數(shù)K＝6.25×107

D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用千冶金染料、皮革等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是（ ）

A.12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為3NA

B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.lNA

C.生成1mol氧化產物時轉移電子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下，11.2LCO2中含質子的數(shù)目為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是__________________。

(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7～8(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______________________________________________________________(填入物質的化學式)，

然后______________________________________________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是________(填寫物質化學式)。

(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：

①樣品稱量

②高溫分解

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤MgO稱量

(6)18.2 g產品完全分解后，產生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產品的化學式中：

a＝________，b＝________，c＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是(　　)

A. 煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒

B. 天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產甲醇等

C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究 Mg 與 NaHCO3 溶液反應的機理，做了如下探究。

實驗一：

實驗 A

實驗 B

操作

在注射器中加入過量鎂片（擦去表面氧化膜），

吸入 15mL 飽和 NaHCO3 溶液。

在注射器中加入過量鎂片（擦去表面

氧化膜），吸入 15mL 蒸餾水。

現(xiàn)象

有氣體產生，20min 后注射器內壁和底部產生

大量白色沉淀

緩慢產生氣體

（1）寫出 B 中生成氣體的化學方程式_____。

實驗二：

（2）實驗 A 產生的氣體有_____。

實驗三：分別取少量實驗 A 和 B 的上層清液于兩支試管中，各加入 2 滴 BaCl2 溶液，A 中立即產生白色沉淀，B 中無明顯現(xiàn)象。

（3）實驗三說明 Mg 與 NaHCO3 溶液反應產生了_____（填離子符號）。對 A 中白色固體的成分提出假設：

I．白色固體是 Mg(OH)2；II．白色固體是 MgCO3；III．白色固體是堿式碳酸鎂。

實驗四：

將 A 中白色沉淀過濾、洗滌后，取 0.1mol 加入 1mol/L 鹽酸 800mL 恰好完全反應，產生標況下的 CO2 氣體 6.72L。

（4）白色沉淀的主要成分為_____（寫化學式）。

（5）綜上所述，結合平衡移動原理解釋實驗 A 中產生現(xiàn)象的原因____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母)，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質。

(2)反應開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是________________________；

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________；

(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維綸（聚乙烯醇縮甲醛纖維）可用于生產服裝、繩索等。其合成路線如下：

下列說法不正確的是

A.反應①是加聚反應

B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團

C.通過質譜法測定高分子B的平均相對分子質量，可得其聚合度

D.反應③的化學方程式為：+nHCHO→+(2n-1)H2O

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