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2．X、Y、Z三種元素，它們在元素周期表中的位置如圖．已知Y與Z兩元素原子序數(shù)之和為X元素原子序數(shù)的4倍，則X、Y、Z三種元素依次為（　�。�
 X  
Y Z 
A．氧、磷、氯B．氮、硅、硫C．氟、硫、氬D．碳、鋁、磷

分析 X、Y、Z 均為短周期元素，所以它們應周期表的1、2、3周期，由于X 所在族位于Y 和Z 的中間，所以X、Y、Z 只能是第2和第3周期的元素，設X 的原子序數(shù)為x，則根據Y 和Z 與X 的相對位置關系可知，Y 的原子序數(shù)為x+7，Z 的原子序數(shù)為x+9，再根據Y、Z 兩元素原子序數(shù)之和為X 元素原子序數(shù)的4倍，則可求得x=8，X、Y、Z 依次為氧、磷、氯，由此分析解答．

解答 解：X、Y、Z 均為短周期元素，所以它們應周期表的1、2、3周期，由于X 所在族位于Y 和Z 的中間，所以X、Y、Z 只能是第2和第3周期的元素，設X 的原子序數(shù)為x，則根據Y 和Z 與X 的相對位置關系可知，Y 的原子序數(shù)為x+7，Z 的原子序數(shù)為x+9，再根據Y、Z 兩元素原子序數(shù)之和為X 元素原子序數(shù)的4倍，則可求得x=8，X、Y、Z 依次為氧、磷、氯，
故選A．

點評 本題是考查學生對元素周期表和原子序數(shù)之間的關系的掌握情況，要求學生熟悉周期表的結構，熟記1到20號元素在周期表的位置．根據元素在周期表的位置特點，確定元素的種類，是對元素周期表中的“位”“構”“性”三者關系的簡單綜合應用．當然本題目也可以用排除法來解決．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云．根據掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是（填名稱）甲酸，原因甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示．合金的化學式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學小組探究酸性條件下NO3 -、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）． （忽略氧氣對反應的影響）

實驗記錄如下：
實驗
序號		實驗操作實驗現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體．A中黃色溶液最終變?yōu)闇\綠色．
II取出少量A裝置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加人KSCN溶液后溶液不變色；再加入BaCl2溶液產生白色沉淀．
III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A 中，關閉活塞a．A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
V取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN
溶液．		溶液變?yōu)榧t色．
請回答下列問題：
（1）寫出A裝置中通入二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+．（用語言敘述）．
（4）實驗IV若往A中通入空氣，液面上方的現(xiàn)象是液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．
（5）綜合上述實驗得岀的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱順序為NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下對未知溶液成分的檢驗中，結論正確的是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A加入鹽酸產生無色氣體溶液中一定含有CO32-
B加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3+
C加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取未知溶液進行焰色反應火焰顯黃色溶液中一定含有K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀生成，再通入氣體甲有白色沉淀生成，則氣體甲可能是（　�。�
A．NOB．NH3C．CO2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．提出元素周期律并首先運用元素周期律預測元素性質的科學家是（　�。�
A．戴維B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．從柑橘中可提煉出．下列關于它的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C10H16
B．1mol該有機物能與4mol H2發(fā)生加成反應
C．能與溴水發(fā)生加成反應
D．常溫下呈液態(tài)，難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，不屬于烴類的是（　�。�
A．C6H6B．C2H6C．C2H4D．C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式 B．CO2的比例模型
C．S2-的結構示意圖D．次氯酸的結構式：H-0-Cl

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