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17．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀生成，再通入氣體甲有白色沉淀生成，則氣體甲可能是（　�。�
A．NOB．NH3C．CO2D．HCl

分析 亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，不發(fā)生反應，繼續(xù)通入另一種氣體立即產生沉淀，沉淀可能為硫酸鋇或亞硫酸鋇，也可能為S，則氣體具有氧化性或堿性等，以此來解答．

解答 解：A．一氧化氮不溶于水，與水不反應，將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀生成，再通入NO，仍然不會產生沉淀，故A不選；
B．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B選；
C．碳酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀生成，再通入氣體二氧化碳，不會發(fā)生反應，不會產生成沉淀，故C不選；
D．氯化氫與二氧化硫、氯化鋇均不反應，不會產生沉淀，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了二氧化硫的性質，熟悉SO2是酸性氧化物、還原性和氧化性的性質是解題關鍵，題目難度不大，注重基礎知識夯實．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗題：
某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗：

（1）寫出裝置A中反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；寫出裝置B中反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整．
（3）檢驗氣體產物的方法：打開集氣瓶，用帶火星的木條伸入瓶內，木條復燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列原子的外圍電子排布式正確的是（　　）
A．S：3p4B．Cr：3d44s2C．Se：5s25p6D．Cu：3d104s1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫能、核能均是無污染的高效能源
B．公共汽車大部分采用天然氣作為燃料可減少對大氣的污染
C．把煤轉化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率
D．使用催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，所以反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．鐵在氯氣、氧氣中燃燒的產物分別是FeCl3、Fe3O4，鐵和硫粉混合加熱時發(fā)生反應的化學方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，以上生成物中鐵元素化合價的不同，說明氯氣、氧氣和硫粉的氧化性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z三種元素，它們在元素周期表中的位置如圖．已知Y與Z兩元素原子序數(shù)之和為X元素原子序數(shù)的4倍，則X、Y、Z三種元素依次為（　�。�
 X  
Y Z 
A．氧、磷、氯B．氮、硅、硫C．氟、硫、氬D．碳、鋁、磷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半徑：Na＜Mg＜Al
C．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．單質的還原性：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中加入過量的氨水：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
B．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
C．金屬鐵與過量的稀鹽酸反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．具有相同電子層結構的四種離子A+、B2+、C-、D2-，它們的半徑由大到小的順序是D2-＞C-＞A+＞B2+
C．分子內部一定含有共價鍵
D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

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