【題目】如下圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。

試回答：

（1）乙池中Fe電極為____________極。若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間后，鐵電極附近呈_____________色。

（2）甲池若為精煉銅（假設粗銅的組成是均勻的，且其中活潑和不活潑的成份均存在）的裝置，則電解質溶液可以是________________；通過一段時間后，A電極增重12.8g，則乙池石墨電極放出的氣體在標準狀況下的體積為_____________。

【答案】陰紅CuSO4溶液4.48L

【解析】

根據(jù)電解池的電極與外接電源的關系，可知A為陰極，B為陽極，Fe為陰極，石墨為陽極，結合電解池的工作原理和電解規(guī)律分析可得結論。

（1）乙池中Fe極電極反應式為2H++2e-=H2↑，在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，由于水提供的H+在陰極(Fe)放電，OH-濃度增大，溶液呈堿性，鐵極附近呈紅色，故答案為：陰、紅；

（2）若甲為精煉銅的裝置，則電解質溶液用含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液；A極上Cu2+放電，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，當A電極增重12.8g時，轉移電子的物質的量為：12.8g÷64g/mol×2=0.4mol，根據(jù)電子守恒可知乙池中石墨電極氯離子放電產(chǎn)生氯氣為：0.4mol÷2=0.2mol，體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：CuSO4溶液、4.48L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合。達到平衡后溶液呈紅色。再將混合液等分為5份，分別進行如下實驗：

實驗①：滴加4滴水，振蕩

實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩

實驗③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振蕩

實驗④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振蕩

實驗⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振蕩

下列說法不正確的是

A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實驗①和③，為了證明增加生成物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

對應過程的反應條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①Na2CO3熔融

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ熱量：________________________________________________________________________

(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67 kJ的熱量：________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)生活中，下列不屬于化學變化的是

A.用鐵礦石冶煉鐵B.煤的液化

C.用石油分餾得汽油D.氯堿工業(yè)制氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是含碳元素的物質：①石墨，②一氧化碳，③干冰，④碳酸，⑤碳酸鈣，⑥乙醇。其中屬于單質的是______（填序號，下同）；屬于酸性氧化物的是______；屬于鹽的是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】螢石(Fluorite)，又稱氟石，是一種礦物，其主要成分是氟化鈣(CaF2)，CaF2屬于

A.單質B.鹽C.堿D.酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mo N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

A. 2p1＝2p3＜p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

C. α2＋α3＜1 D. Q1＋Q3＝92.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素B的符號和名稱分別是____，______；在周期表中的位置是_________________。

（2）元素C的原子結構示意圖為______________________________。

（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：________________和____________________。

（4）元素A與D、E形成10電子分子的結構式分別為：_______________和 _________________。

（5）元素D和M相比，非金屬性較強的是_____________(用元素符號表示)。

（6）元素D、M的氫化物的沸點高低順序為：______________________(用化學式表示)。

（7）在一定條件下，A、D的單質和M的最高價氧化物對應水化物的溶液可構成原電池，該電池在放電過程中，電解質溶液的酸性將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案