20．（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)NH4++OH-=NH3•H2O
②少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
③三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）寫(xiě)出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．

分析 （1）①銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)是NH3•H2O；
②二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
③三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（2）①可溶性碳酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成碳酸鋇和可溶性鹽的離子反應(yīng)為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
②Fe與可溶性銅鹽反應(yīng)生成Cu和可溶性亞鐵鹽的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Cu+Fe2+．

解答 解：（1）①銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)是NH3•H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3•H2O；
故答案為：NH4++OH-=NH3•H2O；
②二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
③三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）①可溶性碳酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成碳酸鋇和可溶性鹽的離子反應(yīng)為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，如：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
故答案為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②Fe與可溶性銅鹽反應(yīng)生成Cu和可溶性亞鐵鹽的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，如：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，
故答案為：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl2溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)1：0.1mol/L FeCl2溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$無(wú)明顯現(xiàn)象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅
實(shí)驗(yàn)2：0.1mol/L FeCl3溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液紅色未褪去
寫(xiě)出Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．
（3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍(lán)
試管3 取3mL黃色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上層溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液變藍(lán)（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)的離子是Fe2+．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K+、Cl- 和Fe3+、Fe2+、I2．
③綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，V（正）＞V（逆）
B．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為1.2mol
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收39.2kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產(chǎn)物．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
I．甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．
（2）堿石灰的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體．
（3）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產(chǎn)物中有NH3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置A中固體殘留物不含F(xiàn)eO：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，說(shuō)明此固體產(chǎn)物不含F(xiàn)eO
多余（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
Ⅱ．乙組同學(xué)認(rèn)為摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物中還含有SO2、SO3和N2．為進(jìn)行驗(yàn)證，用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下列如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（5）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、G、E、F、H．裝置G中鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；．
（6）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量摩爾鹽7.8400g，充分加熱反應(yīng)后，測(cè)得裝置A中固體殘留物的質(zhì)量為1.6000g，裝置G中生成白色沉淀的質(zhì)量為3.4950g，裝置H中收集到112mL N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫(xiě)出摩爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式：4[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+H2O．（分解產(chǎn)物被充分吸收，不考慮其損失）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．我國(guó)發(fā)生的“三聚氰胺奶制品事件”已經(jīng)造成多名患兒死亡．三聚氰胺是由碳、氫、氧、氮等元素組成，不法分子在奶制品中添加三聚氰胺的目的是為了提高牛奶中下列哪種成分的含量（　　）
A．油脂B．礦物質(zhì)C．蛋白質(zhì)D．維生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．若mg氫氣中含n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．2nmol-1B．$\frac{n}{m}$mol-1C．$\frac{2n}{m}$mol-1D．nmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
B．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
C．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組，用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，裝置如下，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是abc（ 多選 ）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）寫(xiě)出溴化氫與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2+Br2+2H2O．
（3）加熱的目的是加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷．
（4）圖中試管C中的導(dǎo)管E的末端必須在水面以下，其原因是通過(guò)冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（5）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列D（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉　　　　　B．氯化鈉
C．碘化亞鐵                  D．亞硫酸鈉
（6）第（5）題的實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．

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