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【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）

A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產生的氣體為 H2

D. AB 段產生的反應為置換反應

【答案】A

【解析】已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，則A．最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×0.56L÷22.4L/mol=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，A正確；B．n（NO）＝1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）=0.05mol÷0.05L＝1mol/L，B錯誤；C．開始時產生的氣體為NO，C錯誤；D．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，為化合反應，D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出F生成G的化學方程式____________________________________。

（3）寫出J的結構簡式__________________________________。

（4）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式______。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應。

（5）參照上述合成路線，設計一條由乙醛（無機試劑任選）為原料合成二乙酸-1，3-丁二醇酯（）的合成路線_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋇的金屬活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述中正確的是( )

A. 鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈 B. 鋇可以從NaCl溶液中置換出鈉

C. 氧化性：K+>Ba2+>Na+ D. 堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是（ ）

A.它們的原子序數A＞B＞C B.它們的原子半徑C＞B＞A

C.它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋D.它們的最外層電子數C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某原電池中一極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,則另一極的電極反應式可能是（ ）

A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2↑ C. Fe2++2e-=-Fe D. 2Ag++2e-=2Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體和溶液的本質區(qū)別是

A. 能否產生丁達爾效應 B. 能否穩(wěn)定存在

C. 分散質粒子的大小不同 D. 分散劑不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油主要成分不包括

A.烷烴B.鹵代烴C.環(huán)烷烴D.芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題為《化學反應原理(選修4)》選做題。

(1)在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數K和溫度T的關系如下：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

①K的表達式為____________________；

②該反應的正反應為__________反應(“吸熱”或“放熱”)；

③下列選項中，能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號)。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中CO濃度不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(2)下列化合物：①HCl�、贜aOH�、跜H3COOH�、躈H3·H2O�、軨H3COONa�、轓H4Cl，溶液呈堿性的有__________(填序號)；常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－)＝________。

(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

①若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 ____________(填離子符號)；

②判斷Ksp[Fe(OH)2] ____________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)電解裝置如圖所示：

①當用惰性電極電解時，d電極的反應式為____________________；

②若用此裝置進行鐵上鍍銅，已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質量相等，電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現兩極質量差為16 g，則電路中轉移的電子為____________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4﹣二氯甲苯

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