【題目】 50mL H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(

A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

【答案】A

【解析】已知氧化性:NO3->Fe3+>H+,OA段發(fā)生:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,B以后發(fā)生:Fe+2H+=Fe2++H2↑,則A.最終生成Fe2+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),即3×0.05mol+2×0.56L÷22.4L/mol=2n(Fe),n(Fe)=0.1mol,質(zhì)量為5.6g,A正確;B.n(NO)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,則所用混合溶液中c(HNO3)=0.05mol÷0.05L=1mol/L,B錯(cuò)誤;C.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO,C錯(cuò)誤;D.AB段發(fā)生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,為化合反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下:

已知:

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

回答以下問(wèn)題:

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________________________________。

(2)寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(4)E的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)。

(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛(無(wú)機(jī)試劑任選)為原料合成二乙酸-1,3-丁二醇酯()的合成路線_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鋇的金屬活動(dòng)性介于鈉和鉀之間,下列敘述中正確的是( )

A. 鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B. 鋇可以從NaCl溶液中置換出鈉

C. 氧化性:K+>Ba2+>Na+ D. 堿性:KOH>Ba(OH)2>NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2、CA2離子半徑大于CB2C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是(

A.它們的原子序數(shù)ABC B.它們的原子半徑CBA

C.它們的離子半徑A2CB2D.它們的最外層電子數(shù)CAB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某原電池中一極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,則另一極的電極反應(yīng)式可能是( )

A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2 C. Fe2++2e-=-Fe D. 2Ag++2e-=2Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A. 能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 能否穩(wěn)定存在

C. 分散質(zhì)粒子的大小不同 D. 分散劑不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油主要成分不包括

A.烷烴B.鹵代烴C.環(huán)烷烴D.芳香烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》選做題。

(1)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下:

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

K的表達(dá)式為____________________;

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”);

③下列選項(xiàng)中,能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號(hào))。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中CO濃度不變

C.v(H2)=v(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

(2)下列化合物:①HCl、贜aOH、跜H3COOH、躈H3·H2O、軨H3COONa ⑥NH4Cl,溶液呈堿性的有__________(填序號(hào));常溫下0.01 mol/L HCl溶液的pH=________;pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=________。

(3)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+濃度相同的溶液中,其開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下:

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

①若向該溶液中滴加NaOH溶液,則先沉淀的是 ____________(填離子符號(hào));

②判斷Ksp[Fe(OH)2] ____________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

(4)電解裝置如圖所示:

①當(dāng)用惰性電極電解時(shí),d電極的反應(yīng)式為____________________

②若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅,已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等,電鍍一段時(shí)間后對(duì)電極進(jìn)行稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g,則電路中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560℃反應(yīng)生成硝基苯

B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2﹣二溴乙烷

D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成24﹣二氯甲苯

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