Question

標準狀況下有①6.72LCH₄   ②3.01×10²³個HCl分子  ③13.6gH₂S  ④0.2molNH₃，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是(     )

A．密度： ①＜④＜③＜②	B．體積：④＜①＜②＜③
C．質量： ④＜①＜③＜②	D．氫原子數： ②＜④＜③＜①

Answer 1

B

試題分析：根據阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度關系為：①＜④＜③＜②，故A正確；3.01×10²³個HCl的體積V＝、
13.6gH₂S的體積V＝、0.2molNH₃的體積V＝0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以體積關系為：④＜①＜③＜②，故B不正確；6.72LCH₄的質量是m＝、3.01×10²³個HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，0.2molNH₃的質量是0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質量關系是④＜①＜③＜②，故C正確；6.72LCH₄的物質的量為0.3mol，所以氫原子的物質的量為1.2mol，3.01×10²³個HCl的物質的量為0.5mol，所以氫原子的物質的量為0.5mol，13.6gH₂S的物質的量為0.4mol，所以氫原子的物質的量為0.8mol，0.2molNH₃氫原子的物質的量為0.6mol，氫原子數目和氫原子的物質的量成正比，所以氫原子數關系是②＜④＜③＜①，故D正確，答案選B。
點評：在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。