A. | 由方程式①可知,H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng) | |
B. | 在H2O2分解過程中,溶液的H+的物質(zhì)的量逐漸上升 | |
C. | 在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變 | |
D. | H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ |
分析 A.根據(jù)反應(yīng)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)判斷;
B.根據(jù)2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O①2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+②,則總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑,據(jù)此判斷;
C.總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑,F(xiàn)e2+為H2O2分解的催化劑,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變;
D.Fe2+為H2O2分解的催化劑.
解答 解:A.反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中,F(xiàn)e2+被H2O2氧化生成Fe3+,故H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),故A錯(cuò)誤;
B.2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O①2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+②,總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑,溶液的H+濃度基本不變,故B錯(cuò)誤;
C.總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑,F(xiàn)e2+為H2O2分解的催化劑,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變,故C正確;
D.Fe2+為H2O2分解的催化劑,可導(dǎo)致H2O2分解,所以H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)的探究,題目難度中等,注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 可由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合制得 | |
B. | c(OH-)>c(H+) | |
C. | c(Na+)>c(CH3COO-) | |
D. | c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | F-、I-、S2- | B. | Fe3+、MnO4-、HNO2 | C. | ClO-、Mg、H2O2 | D. | Cl2、Fe2+、Al |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+、SO42-、Fe3+、Na+ | B. | Ca2+、NO3-、AlO2-、Cl- | ||
C. | NO3-、I-、K+、Mg2+ | D. | K+、SO42-、Na+、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 離子 | 要求 |
A | K+、Cl-、SO42-、MnO4- | c(K+)<c(Cl-) |
B | Na+、Ca2+、I-、NO3- | c(H+)/c(OH-)=1×1014 |
C | Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO- | 滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 |
D | Na+、HCO3-、Cl-、SO42- | 滴加Al2(SO4)3溶液立刻有沉淀和氣體產(chǎn)生 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氨水與氯化銨的混合溶液顯中性則:c(Cl-)>c(NH4+) | |
B. | 0.2 mol/L的亞硫酸氫鈉溶液中:c(OH -)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3) | |
C. | 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 常溫下,0.05 mol/LCH3COONa和0.05 mol/LCH3COOH等體積混合溶液:c( CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L |
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