分析 (1)鈉、碳和氨氣反應(yīng)生成氰化鈉和氫氣,其中Na元素化合價由0價升高到+1價,C元素化合價由0價升高到+2價,據(jù)此分析計算;
(2)氰化鈉溶液在堿性環(huán)境中能被氯氣氧化生產(chǎn)兩種無毒氣體即氮氣和二氧化碳;
(3)①根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng),類推(CN)2與KOH溶液的反應(yīng);
②氧化性大。篊l2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2,則陰離子的還原性強弱為:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,NaBr和KI的混合溶液中加入(CN) 2,只發(fā)生KI與(CN)2的反應(yīng).
解答 解:(1)鈉、碳和氨氣反應(yīng)生成氰化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2,其中Na元素化合價由0價升高到+1價,C元素化合價由0價升高到+2價,則生成NaCN為氧化產(chǎn)物,每生產(chǎn)1molNaCN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×(2-0)+1mol×(1-0)=3mol,故答案為:2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2;NaCN;3;
(2)氰化鈉溶液在堿性環(huán)境中能被氯氣氧化生產(chǎn)兩種無毒氣體,則C生成CO2,N生成N2,故答案為:CO2和N2;
(3)①由Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O可知,(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,則(SCN)2與KOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(SCN)2+2KOH═KSCN+KSCNO+H2O,故答案為:(SCN)2+2KOH═KSCN+KSCNO+H2O;
②氧化性大。篊l2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2,則陰離子的還原性強弱為:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,NaBr和KI的混合溶液中加入(CN) 2,只發(fā)生KI與(CN)2的反應(yīng),該反應(yīng)為(CN) 2+2 I-═2CN-+I2,
故答案為:(CN) 2+2 I-═2CN-+I2.
點評 本題以擬鹵素及其化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)制備等知識點,為高頻考點,明確氧化還原反應(yīng)特點、物質(zhì)性質(zhì)即可解答,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液 | |
B. | 試驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶 | |
C. | 做焰色反應(yīng)時,鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色 | |
D. | 蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將少量銅屑溶解在濃硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
B. | 用氫氧化鈉溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-═ClO-+H2O | |
C. | 用足量氨水吸收二氧化硫:2OH-+SO2═SO42-+H2O | |
D. | 將稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濾渣1 的主要成分為SiO2 | |
B. | 可用KSCN溶液檢驗濾液1中的Fe 3+ | |
C. | 濾液2為純凈的Na AlO2溶液 | |
D. | 將濾渣3 洗滌、干燥、灼燒,可以得到Al2O3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 全部 | B. | 除②、③、⑥外 | C. | 除②、④、⑦外 | D. | 除③、⑥、⑦外 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 同壓強、同體積的N2O和CO2 | B. | 同體積、同密度的C2H4和C3H6 | ||
C. | 同溫度、同體積的H2和N2 | D. | 同體積、不同密度的N2和CO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 由方程式①可知,H2O2的氧化性比Fe3+強 | |
B. | 在H2O2分解過程中,溶液的H+的物質(zhì)的量逐漸上升 | |
C. | 在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變 | |
D. | H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na→NaOH→Na2CO3→NaCl | B. | Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgO | ||
C. | Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 | D. | Cl2→Ca(ClO)2→HClO→HCl |
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