常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

 

B

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、在堿性條件下，HCO3-不能大量共存，錯(cuò)誤；B、在碳酸鈉溶液中，四種離子可以大量共存，正確；C、在氯化鐵溶液中，I－、SCN－均不能大量共存，錯(cuò)誤；D、在酸性溶液中ClO－不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于烷烴和烯烴的下列說法，正確的是（　　）
A、烷烴的通式是CnH2n+2，符合這個(gè)通式的烴為烷烴B、烯烴的通式是CnH2n，符合這個(gè)通式的烴一定是烯烴C、烯烴和二烯烴都能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生加成反應(yīng)D、烯烴和二烯烴屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液B、Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉C、稀HNO3中加入少量銅片D、Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅B、用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化D、日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋

A．

向某溶液中加入鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

溶液中一定含有CO32?

B．

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間

白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

C．

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩

上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)

銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI

D．

向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知合成氨的反應(yīng)為3H2（g）+N2（g）2NH3（g） △H＜0，在某密閉容器中測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)處理如下表。

（1）下列說法可以說明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A．恒容時(shí)，整個(gè)容器內(nèi)密度不變

B．恒壓時(shí)，容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不變

C．1 mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3mol H-H鍵斷裂

（2）當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向 方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)，請畫出在t2時(shí)刻升溫后的v-t圖，并作出必要的標(biāo)注。

（3）表中實(shí)驗(yàn)2的K2= ，溫度T1、T2的大小關(guān)系是 ，你判斷的理由是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（N-14 O-16 C-12 H-1）

A．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA

C．16g CH4與18 g NH4＋ 所含質(zhì)子數(shù)相等

D．1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：

物 質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度(mol·L-1)

0.5

0.5

2.0

2.0

① 此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(注明單位).

② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol－1

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應(yīng): CO2+CH4 CH3COOH, 請回答:

① 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。

250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。

② 為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 (寫2種)。

③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時(shí)被還原的HNO3為 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

① 若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是___。

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

② Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式_____。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省增城市畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16 g O2含有nA個(gè)氧原子

B．1mol苯含有3nA個(gè)碳碳單鍵和3nA個(gè)碳碳雙鍵

C．一定條件下，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后，可得到2nA個(gè)NH3分子數(shù)

D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為3nA

 

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