設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（N-14 O-16 C-12 H-1）

A．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA

C．16g CH4與18 g NH4＋ 所含質子數(shù)相等

D．1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉移2NA個電子

 

A

【解析】

試題分析：A、NO2和N2O4的通式為：(NO2)n，含有的原子數(shù)為3n，故46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為：，A正確；B、CH2Cl2標準狀況下為液體，22.4 L含有的氯原子數(shù)目不止2NA，B錯誤；C、16g CH4與18 g NH4＋ 均為1mol，但所含質子數(shù)分別為10NA和11 NA，不相等，C錯誤；D、1mol Cu在足量硫蒸氣中反應生成Cu2S時轉移NA個電子， D錯誤。答案選A。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的應用。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅B、淀粉、纖維素均屬于糖類，在人體內可水解為葡萄糖C、紅外光譜、核磁共振氫譜、原子吸收光譜都可用于有機化合物結構的分析D、以苯和乙烯為原料在分子篩固體酸的催化下合成乙苯，該反應符合綠色化學的原則

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列所陳述的事實與解釋均正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知某溫度下：

反應①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

反應②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

①、②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2。

（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 。該反應的化學平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后，t1時刻通入少量CO2。請畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。

（3）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，則2NO2（g） N2O4（g）的平衡常數(shù)K= (寫出計算結果) ；若NO2起始濃度為2 mol/L，在相同條件下反應達到平衡時，NO2的轉化率為 。

（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應為________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

②能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

A．及時分離出CO氣體 B．適當升高溫度

C．增大CO2的濃度 D．選擇高效催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．12 g石墨烯(單層石墨)中含C原子個數(shù)為NA

B．等質量的C18O與NO含有的原子個數(shù)均為2 NA

C．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．25℃時1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1 = -47.3kJ?mol-1

② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2 = +210.5kJ?mol-1

③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3 = -86.2kJ?mol-1

（1）反應2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)

的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）

 

（2）反應①－③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18，結合各反應的?H，回答下列問題。a）曲線中對應反應②的是_______（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

歸納lgK-T曲線變化規(guī)律： b)_________ ________ 。

c)_____ ___ 。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入初始濃度為C0 mol?L-1 的CO，反應①于900℃

達到平衡，此時c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1。

d）用圖18中相應的lgK的值計算CO的轉化率（忽略副反應，計算結果保留兩位有效數(shù)字）。

e) c(CO)隨反應時間t的變化曲線如圖19所示。

若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中分別畫出升高反應溫度（高于900℃）和降低反應溫度（低于900℃）c(CO)隨反應時間t的變化曲線圖，并作相應的標注（忽略副反應）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

制印刷電路常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是

A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅

C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無

 

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