1．下列化合物中既可以使KMnO4酸性溶液褪色，也可發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯

分析 既易發(fā)生加成反應(yīng)，也能使KMnO4酸性溶液褪色，應(yīng)為烯烴或炔烴類有機(jī)物，以此來(lái)解答．

解答 解：A．乙烷中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A不選；
B．乙醇中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，但-OH能使KMnO4酸性溶液褪色，故B不選；
C．丙烯中含碳碳雙鍵，既易發(fā)生加成反應(yīng)，也能使KMnO4酸性溶液褪色，故C選；
D．苯中不含雙鍵，但能發(fā)生加成反應(yīng)，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重不飽和烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B．C2H6O2與C3H6O2一定屬于同系物
C．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色
D．CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)生成的水的相對(duì)分子質(zhì)量為18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1．
（3）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈．要保護(hù)好河流，因?yàn)楹铀侵饕娘嬘盟�，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康．請(qǐng)回答下列問題：
（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較�。�
 （4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$CB．O2與O3
C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A．麥芽糖B．乙酸C．甲酸甲酯D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯．生產(chǎn)過程如下：
①CH2═CH2+→
②$\stackrel{-H_{2}}{→}$      
③→
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯
B．把煤干餾可以得到粗苯，經(jīng)分餾可以得到苯
C．制聚苯乙烯的反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)③為加聚反應(yīng)
D．反應(yīng)①②③的原子利用率不都為100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如圖（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0------
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.189（＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制200mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為52.2   mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需200mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）過濾操作時(shí)，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復(fù)操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（離子方程式表示）
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是Al3+、Fe3+．
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2氣體時(shí)，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項(xiàng)物質(zhì)并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．

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