【題目】下列關于電離常數(shù)的說法正確的是（ ）
A.電離常數(shù)隨著弱電解質的濃度增大而增大
B.CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小
D.電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關

【答案】D
【解析】解：A、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度一定電離常數(shù)一定，與濃度無關，故A錯誤；
B、CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka= ，故B錯誤；
C、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)不變，故C錯誤；
D、電離平衡常數(shù)（K）是溫度的函數(shù)，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化，所以電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，故D正確；
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài))．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】英國科學家道爾頓曾經(jīng)說過：“有的人能夠遠遠超越其他人，其主要原因與其說是天才，不如說他有專心致志堅持學習和不達目的決不罷休的頑強精神”，道爾頓為近代化學科學的發(fā)展作出的卓越貢獻是（ ）

A. 提出元素的概念

B. 建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說

C. 提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定堅實的基礎

D. 發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的體系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復到原溫度時，下列說法正確的是

A. 溶液中的Na+增多 B. 溶液的堿性增強

C. 溶質的質量分數(shù)不變 D. 溶液的質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉

B. Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D. NaAlO2溶液中逐漸通入CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（ ）
A.2
B.2＜pH＜7
C.1＜pH＜2
D.無法判讀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
B.1mol Na218O2中所含的中子數(shù)為42NA
C.28g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為NA
D.1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證甲烷分子中含有碳、氫兩種元素，可將其燃燒產(chǎn)物通過①濃H2SO4；②澄清石灰水；③無水硫酸銅．正確的順序是（ ）
A.①②③
B.②③
C.②③①
D.③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（ ）
A.密閉容器中混合氣體的密度不變
B.密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C.2v（NH3）=v（CO2）
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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