800℃時(shí)，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是                                            
[     ]
A ．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值
B ．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強(qiáng)，則平衡右移
C ．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D ．該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?達(dá)州模擬）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動，下列措施不可行的有
ACD
ACD

A、加入催化劑    B、增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強(qiáng)
C、降低溫度       D、減小H2的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不等于X的有
BC
BC

A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）      B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）   D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=
x
x

（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=
1
1
，T=
1073
1073
 K
（0℃時(shí)T=273K）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)

（2）該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BC
BC

A：容器中壓強(qiáng)不變              B：混合氣體中c（CO）不變
C：V（H2）正=V（H2O）逆 D：c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）試判斷此時(shí)的溫度
830℃
830℃

（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2） 為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO） 為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則此時(shí)刻反應(yīng)向
逆向
逆向
（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）體系中，n（NO2）隨時(shí)間的變化如表：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
使用了催化劑
使用了催化劑

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
．該反應(yīng)是
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向右
向右
移動．
（4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為
NaNO3、3mol
NaNO3、3mol
．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
．（任寫一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，有下列化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H 2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表
T（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?湖北模擬）在800℃時(shí)，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO+O2?2NO2，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s 0 10 20 30 40 50
n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
請回答下列問題：
（1）用O2表示從0～20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為
0.0015mol/（L．S）
0.0015mol/（L．S）
；達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為
65%
65%
．
（2）若升溫到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）
（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
AED
AED
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．n（NO）=n（NO2）                     D．容器內(nèi)氣體顏色不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．v（NO2）=2v（O2）
（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）=0.06mol，下列說法正確的是
CD
CD
．
A．平衡一定正向移動
B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．可能是縮小了容器的體積
（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得放出熱量akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1
．

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