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9．原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內容的變化是
（1）各元素的原子半徑依次減�。�
（2）各元素原子的電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)依次增大．
（3）元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強，元素失電子能力逐漸減弱．

分析 原子序數(shù)11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價增大．

解答 解：原子序數(shù)11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變、最外層電子數(shù)依次增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價依次增大，所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是原子半徑，
（1）各元素的原子半徑依次減小，故答案為：減小；   
（2）各元素原子的電子層數(shù)不變，都是三個電子層，最外層電子數(shù)由1-8依次增大，故答案為：不變；增大；
（3）同周期從左到右金屬性減弱，元素失電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：減弱；增強；減弱．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3=□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+□Na2SO4+□CO2↑
（2）“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4，CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含雜質離子主要有SO42-、F-、NH4+和Na+；“操作X”包括洗滌和干燥．
（4）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是ab
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應為LiCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應式CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．市售的漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它在潮濕的空氣里，發(fā)生化學反應的方程式是Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，寫出工業(yè)上制取漂粉精的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．將氯氣制成漂粉精的主要目的是：便于儲存和運輸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．過氧乙酸和84消毒液在預防非典型性肺炎中起了十分重要的作用．它們能將SARS病毒消滅于人體之外，切斷病毒的傳播途徑，達到有效控制疾病的目的．過氧乙酸的分子式為CH3COOOH．使用過氧乙酸消毒，主要是利用它的氧化性．過氧乙酸的性質不穩(wěn)定，溫度稍高即可分解并產生普通乙酸和氧氣，試寫出該反應的化學方程式2CH3COOOH$\stackrel{加熱}{→}$2CH3COOH+O2↑，過氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列熱化學方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O22（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．根據如圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．若模擬銅的精煉原理，則乙為粗制
B．若模擬電鍍原理，則甲為鍍層金屬
C．若模擬外加電流的陰極保護法防止金屬腐蝕，則甲為被保護的金屬
D．若甲、乙均為石墨，丙為稀硫酸，則通電一段時間后，硫酸的物質的兩濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象或反應原理解釋
A鋅與鹽酸反應時，加入幾滴氯化銅溶液可加快反應速率氯化銅作反應的催化劑
B將一小塊金屬鈉投入水中，金屬鈉熔成小球該反應△H＞0
C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑
D把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不能出現(xiàn)一層鐵Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大
B．37號元素位于周期表中第五周期
C．同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
D．鹵族元素的單質均有氧化性，最高正價都是+7

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．鼠尾草酚可用于防治骨質疏松，結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．鼠尾草酚屬于芳香烴
B．鼠尾草酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．鼠尾草酚分子式C18H29 O4
D．1mol鼠尾草酚與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

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