【題目】下列說法不正確的有幾個(gè)（）

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定

③18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同

⑤通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 與之間的相互轉(zhuǎn)化

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【答案】C

【解析】

①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微�？赡転樵�、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故①錯(cuò)誤；
②同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，所以核素種數(shù)由中子數(shù)決定，故②正確；

③一個(gè)H2O含有8個(gè)中子，則18gH2O中含有的中子數(shù)為8NA，故③錯(cuò)誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數(shù)不相同，故④錯(cuò)誤；

⑤16O與18O之間的相互轉(zhuǎn)化，O的原子核發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；綜合上述分析共有4個(gè)是錯(cuò)誤的；

所以答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請運(yùn)用所學(xué)知識回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。

只存在共價(jià)鍵的是______ (填序號，下同)，只存在離子鍵的是_____，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_____，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_____。

(2)請寫出下列物質(zhì)的電子式。

CO2______， Na2O2______。

(3)請用電子式表示NaCl的形成過程____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6∶1∶4。完全燃燒0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一個(gè)醛基，1.1g B與足量銀氨溶液反應(yīng)，可析出2.7 g Ag。則下列關(guān)于物質(zhì)A和物質(zhì)B的判斷正確的是

A. 物質(zhì)A一定是乙醛

B. 物質(zhì)A和物質(zhì)B互為同分異構(gòu)體

C. 物質(zhì)B的同分異構(gòu)體中既含有醛基又含有羥基的有6種

D. 物質(zhì)B屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是

A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)

C.該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的小D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到，達(dá)到平衡時(shí)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Q與W同主族，Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。

②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標(biāo)度，electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素

X

Y

Z

W

R

Q

electronegativity

2.1

2.5

3.0

3.5

0.9

2.5

元素

Mg

Li

Al

Cl

P

Be

electronegativity

1.2

1.0

1.5

3.0

2.1

1.5

請回答下列問題（涉及X、Y、Z、W、R、Q時(shí)，用元素符號表示）：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的electronegativity越大，__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。

(2)元素Q在周期表中的位置為_________。

(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序?yàn)?/span>______。

(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒，請寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個(gè)離子方程式______________。

(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物，其電子式為_______________。

(6)試比較穩(wěn)定性：X2W_____ X2Q；沸點(diǎn)：X2W_____ X2Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的共價(jià)化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。

A．2 B．4 C．5 D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸()和甲醇反應(yīng)制得，完成下列填空：

（1）寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（2）A是比多兩個(gè)碳原子且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、_______________。

（4）工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸。

①請按實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)順序?qū)懗鲋付ǚ磻?yīng)步驟中所需要的試劑和反應(yīng)條件：

第一步_________________；第二步________________。

②寫出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：

①C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；

②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；

③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5︰1︰1︰3。

請回答下列問題：

（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為___，A在周期表中的位置___。

（2）化合物E2D2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為___，F含有的化學(xué)鍵類型為___。

（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為___。

（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種鎂-過氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a極

C.Mg2+由右側(cè)經(jīng)過陽離子交換膜移向左側(cè)D.b極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為___，固體b化學(xué)式為___，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為___。

（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是___，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___，___，過濾，洗滌，干燥保存。

（4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mL稀硫酸，過濾后，向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（5）有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學(xué)式為Na2Fe5(OH)2Si8O22，該物質(zhì)中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)?/span>Fe2+，過濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

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