【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,已知:
①C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽;
②A的氧化物是生活中最常見液體,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,其組成原子數(shù)之比為5︰1︰1︰3。
請回答下列問題:
(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為___,A在周期表中的位置___。
(2)化合物E2D2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為___,F含有的化學(xué)鍵類型為___。
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為___。
(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(5)C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%KOH溶液。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。
【答案】 第一周期、第IA族 1:2 離子鍵和共價(jià)鍵 2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
【解析】
由題干信息,A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,①C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽,說明C是N元素,最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸,氫化物是氨氣,氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,屬于鹽;②A的氧化物是生活中最常見液體,則A是H元素,其氧化物為水,A、E同主族,則E是Na元素;C與B、D相鄰,則B是C元素,D是O元素;據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析可知,C為N元素,其氣態(tài)氫化物是氨氣,為共價(jià)化合物,所以電子式為,H元素位于元素周期表的第一周期第IA族,故答案為:;第一周期第IA族;
(2)化合物Na2O2中陰離子是O22-,陽離子是Na+,所以陰、陽離子個(gè)數(shù)比為為1:2,NH4HCO3是離子化合物,含有離子鍵,但N與H、C與O原子之間是共價(jià)鍵,所以F中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故答案為:1:2;離子鍵和共價(jià)鍵;
(3)碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成碳酸鈉、一水合氨和水,離子方程式為2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O,故答案為:2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O;
(4)氯氣與氨氣相遇有白煙及氮?dú)馍,白煙為氯化銨固體,則化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,故答案為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2;
(5)N2H4的燃料電池,在堿性條件下,負(fù)極為N2H4發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮?dú)夂退,所以電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,故答案為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算,氮化碳結(jié)構(gòu)有五種,其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料,已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是
A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 氮化碳中碳顯+4價(jià),氮顯-3價(jià)
C. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連
D. 氮化碳的分子式為C3N4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,X比Y的原子系數(shù)小1,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A.Y原子能形成四核18電子的電中性分子
B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z
C.W的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能產(chǎn)生含共價(jià)鍵的化合物
D.該新化合物中Y不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的有幾個(gè)()
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定
③18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積CH4和HF所含的分子數(shù)相同
⑤通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 與之間的相互轉(zhuǎn)化
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;
(2)X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。
(4)當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí),銀電極增重________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的說法中,正確的有( )
(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③銫、鉀、鈉、鈉-鉀合金的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰⑥12g石墨中含有的C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定⑧離子晶體CaO的晶格能比KCl高,熔點(diǎn)KCl比CaO低
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物K是某藥物的前體,合成路線如圖所示:
已知:R-CN;
+
(1)A的名稱是_____________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________。
(3)反應(yīng)②的類型是__________________。
(4)反應(yīng)③中的試劑X是________________。
(5)E屬于烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
(6)H中所含的官能團(tuán)是_________________。
(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________。
(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K,寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式______________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
C. 乳酸()有一對手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋(gè)手性碳原子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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【題目】某堿性電池的總反應(yīng)為:3HO2-+2Al=OH-+2AlO2-+H2O,工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.電子遷移方向:Al→用電器→Pt
B.電池工作時(shí),負(fù)極附近溶液pH減小
C.正極反應(yīng)式為:HO2-+3H+ +2e-=2H2O
D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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