Question

【題目】有一無色溶液．其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分：取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如下圖所示的相互關系．

據此可知：

（1）在原溶液中一定存在的離子有_______________；

（2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式___________________；

（3）寫出第④個實驗中生成氣體的化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】（1）Al3+、Mg2+、K+、SO42-（2分）

（2）Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓；Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3分)

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

【解析】

試題分析：（1）溶液透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，說明溶液中含有鉀離子，溶液呈無色，說明一定不含有鐵離子和銅離子。逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液有白色沉淀，則含有鎂離子，一定不含碳酸根離子，加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀，由于溶液中沒有銀離子，則生成硫酸鋇沉淀，說明含有硫酸根離子。在第③個實驗中生成白色沉淀的量與加入氫氧化鈉的量想先增大后減小，說明溶液中還有鋁離子。一定不含有銨根離子。綜上所述，溶液一定有鉀離子，硫酸根離子，鎂離子，鋁離子，一定不含有鐵離子，銅離子，碳酸根離子。

（2）根據以上分析可知第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++3OH-＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（4）過氧化鈉溶于水生成氧氣，則第④個實驗中生成氣體的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。