【題目】
(1)該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 ,濃硫酸的作用是 。
(2)從試劑瓶中取出的金屬鈉,必須經(jīng)過必要的操作,方可進(jìn)行后續(xù)的實驗,該必要的操作是 。
(3)放進(jìn)試管中的金屬鈉在加熱之前,必須進(jìn)行的操作是 。
(4)用酒精燈在試管底部加熱,鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒,產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后,試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水,白色物質(zhì)溶解于水,黑色物質(zhì)不溶。過濾,得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水,溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸,溶液中有氣泡出現(xiàn),則試管壁上附著的白色物質(zhì)是 。然后將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中,加少量濃硫酸,加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體和另一種無色常見氣體。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(5)據(jù)(4)中現(xiàn)象,試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
【答案】(1)除去CO2中混有的HCl;干燥CO2氣體(各2分,共4分)
(2)用濾紙吸干表面的煤油,并用小刀切去表層(2分)
(3)打開活塞,讓產(chǎn)生的二氧化碳排盡試管內(nèi)空氣,并繼續(xù)通入二氧化碳(2分)
(4)Na2CO3C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(各2分)
(5)4Na+3CO22Na2CO3+C(2分)
【解析】試題分析:(1)要探究鈉能否在二氧化碳中燃燒,首先要制取純凈的二氧化碳,裝置A的作用是就是制取二氧化碳,鹽酸具有揮發(fā)性,要想得到干燥、純凈的CO2,必須除去HCl和水蒸氣,所以裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO2中混有的HCl;濃硫酸的作用是干燥CO2氣體。
(2)金屬Na保存在煤油中,且表面有氧化膜,則從試劑瓶中取出金屬鈉后的操作是用濾紙吸干表面的煤油,并用小刀切去表層。
(3)在點燃酒精燈之前,必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣,防止鈉與空氣中的氧氣反應(yīng),所以進(jìn)行的操作是打開活塞,讓產(chǎn)生的二氧化碳排盡試管內(nèi)空氣,并繼續(xù)通入二氧化碳。
(4)鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,該白色物質(zhì)溶于水,再滴入稀鹽酸,溶液中有氣泡出現(xiàn),說明有CO2生成,則試管壁上附著的白色物質(zhì)是碳酸鈉;碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O;
(5)通過對生成物進(jìn)行的探究實驗可得出鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳,該反應(yīng)的方程式為4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C。
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【題目】把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加
A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.無法確定
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正)
C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y,到達(dá)平衡時,n(Z)="0.24" mol
D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44
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【題目】坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器,材質(zhì)種類很多,實驗時應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。實驗室熔融碳酸鈉時可以選用
A. 玻璃坩堝 B. 陶瓷坩堝
C. 石英坩堝 D. 鐵坩堝
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【題目】下列有關(guān)氯氣的說法正確的是( )
A. 氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在,也可以以游離態(tài)存在
B. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
C. 氯氣不能溶于水,所以可用排水法收集氯氣
D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物
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【題目】2014年7月21日,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路—“拯救人類的最后機會”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是( )
①天然氣 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太陽能 ⑥地?zé)崮?⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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【題目】己知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),在室溫下A為固體,B和C為氣體,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)。
回答以下問題:
(1) 在A、B、C三種元素中有一種金屬元素,則這種元素是A、B、C中的 ,理由: 。
(2)寫出 A、B、C 的名稱:A 、B 、C 。
(3)寫出E溶液+A→F溶液+C的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(4)寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子反應(yīng)方程式: 。
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【題目】有一無色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種,為分析其成分:取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:
第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如下圖所示的相互關(guān)系.
據(jù)此可知:
(1)在原溶液中一定存在的離子有_______________;
(2)寫出第③個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________;
(3)寫出第④個實驗中生成氣體的化學(xué)方程式____________________。
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化:
一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子少1個,B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10。
請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是________________.
(2)B分子的電子式為________________。分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常,這是因為它們的分子之間存在_______________。
(3)已知Y+Z→C是一個可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。有甲、乙兩容器,容器容積固定,乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2,molY、3molZ,反應(yīng)達(dá)到平衡時生成C的物質(zhì)的量為mmol。相同溫度下,在乙中加入4 mol Y、6 mol Z,若乙的壓強始終與甲的壓強相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇,只填字母,下同);若乙的容積與甲的容積始終相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為________mol。
A.小于m
B.等于m
C.在m~2m之間
D.等于2m
E.大于2m
(4)Y的最高價氧化物的水化物為W,其溶液呈黃色,其原因是________________(寫化學(xué)方程式);W與C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽Q,該鹽的水溶液pH<7,其原因是(寫出離子方程式)______________。
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