下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)?zhí)钌险_答案．
（1）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表
 
．
（2）同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H值
 
（填“相同”或“不同”），化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值
 
（填“相同”或“不同”）．
（3）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成
 
（填“正比”或“反比”）．
（4）2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的571.6kJ，則H2O（l）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=
 
．
（5）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵鍵分別需要的能量是436kJ、946kJ、391kJ，則氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（6）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2．
則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
 
．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量；
（2）同一熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則焓變不同；物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量不同；
（3）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成；
（4）2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的571.6kJ，則1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ熱量，據(jù)此判斷H2O（l）=H2（g）+
1
2
O2（g）的△H；
（5）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（6）根據(jù)蓋斯定律及熱化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H．
解答： 解：（1）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表各物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以計(jì)量數(shù)可以為整數(shù)，有可能為分?jǐn)?shù)，
故答案為：物質(zhì)的量；
（2）同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則△H值不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同熱化學(xué)方程式，如果各物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則△H值不同，
故答案為：不同；不同；
（3）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，
故答案為：正比；
（4）2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的571.6kJ，則1mol液體水分解生成氫氣和氧氣吸收285.8kJ熱量，H2O（l）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+285.8kJ/mol，
故答案為：=+285.8kJ/mol；
（5）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（6）2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1 ①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 ②
蓋斯定律得①-②得：2C（s）+2H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=△H1-△H2，
則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=
△H1-△H2
2
，
故答案為：
△H1-△H2
2
．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，題量較大，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比；同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年11月29日，發(fā)生在山東圓通的奪命快遞，導(dǎo)致1人死亡9人中毒．從物質(zhì)的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH2COOCH3）中毒引起的．下列有關(guān)氟乙酸甲酯的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、氟乙酸甲酯含有兩種官能團(tuán)
B、1mol氟乙酸甲酯與NaOH水溶液共熱最多消耗2mol NaOH
C、氟乙酸甲酯的同分異構(gòu)體屬于羧酸類的有2種
D、氟乙酸甲酯加入稀硫酸共熱后生成的有機(jī)物是HOCH2COOH和CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
B、NH3分子中有一對(duì)未成鍵的弧對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
C、NH3為分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4中C原子形成4個(gè)雜化軌道
D、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的
 
．
A．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制1L 0.5mol?L-1的NaCl溶液，需用托盤(pán)天秤稱量29.25g NaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸
E．實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶?jī)?nèi)加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣．

①裝置E的名稱
 
，試劑b為
 
．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)除樣品質(zhì)量外有：
 
（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量      B．反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量       C．反應(yīng)前后裝置E的質(zhì)量
③若去掉裝置A，則測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g樣品溶于40mL 2mol/L的鹽酸后，并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為
 
（選擇下列正確的選項(xiàng)填空）
A．4.68g　　　　 B．5.58g　　　　 C．2.34g　　　 D．3.34g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H中：有
 
種不同的核素；有
 
種不同的元素，互為同素異形體的是
 
，互為同位素的是
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知：E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：
 
B：
 
C：
 
D：
 
X：
 
．
（2）寫(xiě)出過(guò)程②發(fā)生的化學(xué)方程式：
 
；寫(xiě)出過(guò)程③發(fā)生的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98%濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制．
（1）本實(shí)驗(yàn)室中需要的容器是
 
．
（2）要將濃硫酸在
 
中稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是
 
．
（3）必須將稀釋后的硫酸
 
后再移液，原因是
 
，否則，所配制的稀硫酸濃度會(huì)
 
（偏高、偏低、無(wú)影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③O2、O3三組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問(wèn)題（填編號(hào)）：
（1）互為同位素的是
 
；
（2）互為同素異形體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）若開(kāi)始時(shí)放入2molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，B的物質(zhì)的量
 
（選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2mol
作出此判斷的理由是
 
．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（5）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較
 
（選填一個(gè)編號(hào)）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比較a和b的大�。�

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