下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是 ( )
A.反應(yīng)2A(g)+B(g) =" 3C" (s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH>0 |
B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行,則ΔH<0 |
C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0 |
D.一定溫度下,反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 △H<0 ,△S>0 |
B
解析試題分析:A.反應(yīng)的△S<0,在一定條件下能自發(fā)進行,△H應(yīng)小于0,故A錯誤;
B.反應(yīng)的△S<0,由△G=△H-T×△S<0時,反應(yīng)可自發(fā)進行可知,△H<0,故B正確;
C.反應(yīng)的△S<0,由△G=△H-T×△S<0時,反應(yīng)可自發(fā)進行可知,△H<0,故C錯誤;
D.反應(yīng)的△S>0,該反應(yīng)為分解反應(yīng),應(yīng)吸熱,反應(yīng)的△H>0,在較高溫度下,可滿足△G=△H-T×△S<0,能自發(fā)進行,故D錯誤.
故選B.
考點:焓變和熵變
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是
A.該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗 |
B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L-l |
C.Fe3+不能提高乙酸降解速率 |
D.相同條件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=-1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進行反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A.以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1
B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C.其他條件不變,若增大壓強,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D.達到平衡時,C的體積百分含量為0.353
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于O2+2SO22 SO3的敘述錯誤的是
A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率 |
B.若O2足量,則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3 |
C.加入催化劑能加快反應(yīng)速率 |
D.升高體系溫度能加快反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
7000C時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | | 0.20 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知,某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A,發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng):2A(g) B(g)+C(g);ΔH ="-48.25" kJ · mol-1反應(yīng)過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關(guān)系,若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L-1,則下列結(jié)論正確的是
A.該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2
B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C.反應(yīng)到達平衡的過程中,放出的熱量是154.4kJ
D.如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)=3,只能降低反應(yīng)溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,在一固定體積的容器中,通人一定量的CO和H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時,CO和H2O濃度變化如下左圖;若在t1℃時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是:
A.850℃時,按左圖所示0~4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1 |
B.t1℃高于850℃ |
C.t1℃時,反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆反應(yīng)方向移動,若其它條件不變,可能的原因是增大壓強 |
D.若t2℃時,各物質(zhì)的平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],則t2℃高于850℃ |
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