Question

9．已知H₂CO₃的第二級(jí)電離常數(shù)K₂=5.6×10^-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10^-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
a．少量Cl₂通人到過(guò)量的Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
b．Cl₂與Na₂CO₃按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO
c．少量CO₂通人到過(guò)量的NaClO溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

Answer 1

分析 酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，HClO的酸性比HCO₃^-強(qiáng)，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，
a、少量氯氣通入碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉；
b、Cl₂與Na₂CO₃按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸；
c、酸性強(qiáng)弱HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸．

解答 解：a、少量氯氣通入碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，
故答案為：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
b、Cl₂與Na₂CO₃按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸，離子方程式為：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO；
c、酸性強(qiáng)弱HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，
故答案為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查了離子方程式的書(shū)寫、酸性強(qiáng)弱判斷，根據(jù)電離平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)分析解答，物質(zhì)的量不同導(dǎo)致其反應(yīng)方程式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．