【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.用過濾的方法分離出沉淀A，沉淀A為CaCO3

B.固體B 為純凈的NaCl

C.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，防止飛濺

D.在混合物溶液中加過量鹽酸能實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)的目的，且更簡(jiǎn)便

【答案】B

【解析】

A. 含有雜質(zhì)碳酸鈉的氯化鈉中加入氯化鈣，其中碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾將碳酸鈣和溶液分離，故A正確；

B. 由于加入的氯化鈣過量，則固體B中還含有過量的氯化鈣，故B錯(cuò)誤；

C. 蒸發(fā)操作時(shí)，用玻璃棒邊加熱邊攪拌，防止飛濺，故C正確；

D. 在混合物溶液中加過量鹽酸可以除去過量的碳酸鈉，蒸發(fā)后由于HCl的揮發(fā)可得到純凈的氯化鈉，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

B

質(zhì)子數(shù)為11的元素

C

L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子

E

失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子

F

其離子與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，它失去一個(gè)電子后呈中性

（1）A原子的電子式為____。

（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（3）C原子中能量最高的電子位于____（填符號(hào)）電子層。與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是____（用微粒符號(hào)表示）。

（4）D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。

（5）E原子的質(zhì)量數(shù)是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NA

B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

C.11.2 L H2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

I．I-的定性檢測(cè)

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色，則存在I-，同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。

先關(guān)閉K1打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱___________ 。此時(shí)B裝置的作用是___________________________。

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>____________。(填化學(xué)式）裝置D的作用是____________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號(hào)）

A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．飽和NaHSO3溶液

Ⅲ．碘含量的測(cè)定

巳知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物。

Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。

(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。

(3)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：_______________。

Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測(cè)定溶液中ClO2的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋至100 mL。

步驟2：量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)

(1)準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________。

(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。

(3)根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______________ (填字母)。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管

B．滴定前錐形瓶中有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對(duì)環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點(diǎn)。

(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過以下兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行:

反應(yīng)1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反應(yīng)2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

請(qǐng)回答：

CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) 　ΔH3=____ kJ·mol-1;該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是_________

(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，計(jì)算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為_________

②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)

③下列說法一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A.焦炭的質(zhì)量不再變化時(shí)

B.CO2、SO2的濃度相等時(shí)

C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1

D.容器的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)

(3)已知25℃時(shí)：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8

①工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時(shí)用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________

②工業(yè)上也可用氨水來吸收SO2，寫出氨水吸收過量SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2．寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式_____，進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是_____、_____．

（2）漂白粉的有效成分是_____（填化學(xué)式）；D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______．

（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的Ca(ClO)2產(chǎn)率偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_____

②為避免另一副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)采取的措施是_____．

（4）若將該實(shí)驗(yàn)中殘留的Cl2，緩慢通入KI溶液至過量，則溶液先變黃后變無色，且可檢測(cè)到HIO3；寫出并配平該“變無色”反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Cl2+I2+_____→_____若將KI改為KBr溶液，則溶液變?yōu)?/span>_____色，未檢測(cè)到HBrO3的存在．由上述事實(shí)推測(cè)，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣的分子式是

A.O2B.Cl2C.N2D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 500mL2mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－數(shù)目為3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3

B. 電解法精煉銅，陰極析出1 mol Cu時(shí)，陽極失去的電子數(shù)為2NA

C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案