【題目】氯氣的分子式是

A.O2B.Cl2C.N2D.H2O

【答案】B

【解析】

A．O2是氧氣的分子式，故不選A；

B．Cl2是氯氣的分子式，故選B；

C．N2是氮氣的分子式，故不選C；

D．H2O是水的分子式，故不選D；

選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為____。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為____。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬____分子（選填“極性”“非極性”），其中心原子的VSEPR構(gòu)型為____。

（3）橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于______晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）____。配體CO的任意一種等電子體的電子式：_________。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C非O,原因是_________。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有__________（填序號）。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F. 范德華力

（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個鎢原子的半徑r＝____nm。（只需列出計算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計了如下所示方案進行實驗：

關(guān)于該實驗的說法錯誤的是（ ）

A.用過濾的方法分離出沉淀A，沉淀A為CaCO3

B.固體B 為純凈的NaCl

C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止飛濺

D.在混合物溶液中加過量鹽酸能實現(xiàn)該實驗的目的，且更簡便

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內(nèi)液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}:

（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e—結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。

（3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

②該反應(yīng)的△H______0（填“>”或“<”）。

③甲、丙容器達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

（4）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng)NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常數(shù)K=___。（已知常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數(shù)Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

(1)已知某NaOH溶液V L中含有n個OH－，可求出此溶液的_______為________。

(2)已知某NaOH溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的_______為_________。

Ⅱ．常溫下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4溶液的濃度為________mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.5 mL，所得H2SO4溶液的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是

A. NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B. a點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)

C. b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)

D. t2～t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－

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同步練習(xí)冊答案