對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3
B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍

C

解析試題分析：A．由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，產(chǎn)生的SO3的物質(zhì)的量必然小于2 mol。錯(cuò)誤。B．物質(zhì)在反應(yīng)變化時(shí)這幾種物質(zhì)的SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2，但是平衡時(shí)不一定是這種關(guān)系。錯(cuò)誤。C．因?yàn)樵谄胶鈺r(shí)任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相同。在任何時(shí)刻SO2的消耗速率必定等于O2的消耗速率的2倍。SO2的消耗速率等于O2生成速率的2倍，則說(shuō)明O2的消耗速率等于O2生成速率，因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。D．如果起始加入的SO2、O2的物質(zhì)的量的比為2:1，因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中二者的消耗的比為2：1，所以平衡時(shí)SO2的濃度為O2濃度的2倍。若加入的比例不是2:1，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度就不是O2濃度的2倍。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（  ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為         (　　)

A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(      )

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度
B．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0
D．增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是

A．5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0—3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C．3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)A+3B2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 
B．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變 
C．恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小 
D．改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，反應(yīng)放出的熱量不變 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)
2SO2 + O22SO3的說(shuō)法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零
C．若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時(shí)SO2中也會(huì)含有18O
D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2 )和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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