CO(g)＋H2O(g) ?H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 
B．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變 
C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小 
D．改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生改變，反應(yīng)放出的熱量不變 

D

解析試題分析：A．加入催化劑，加快了反應(yīng)速率，但是反應(yīng)的ΔH不隨之改變。錯誤。B．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，降低溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，對該反應(yīng)來說，平衡向正反應(yīng)方向移動。因此反應(yīng)放出的熱量增大。錯誤。C．恒容時充入稀有氣體，由于物質(zhì)的濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率都不變；若充入H2，正、逆反應(yīng)速率都增大。錯誤。D．改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生改變，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以改變壓強，化學平衡不發(fā)生移動，因此反應(yīng)放出的熱量不變。正確。
考點：考查外界條件對化學反應(yīng)速率、化學平衡移動的影響的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2 
B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 
C．B一定為氣體 
D．A一定為氣體 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡的標志是(     )。

A．
B．單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時6mol鍵斷裂
C．
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度還在改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  

A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E 
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法 
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法 
D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達到化學平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是

A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2
D．氣體體積為初始體積的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列選項中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1
D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

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同步練習冊答案