【題目】某班化學興趣小組做如下實驗,請你回答相關問題:

、甲組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中N2),可利用的裝置如下。回答下列問題:

(1)裝置中盛放的藥品是 ,若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有 ,其反應方程式為 。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是:

空氣進入 , ,

(3)裝置的作用是 。

、乙組利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗(圖中夾持裝置有省略)。

(4)為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色,置紅布條于B中,按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體,則分液漏斗中的液體是 ;A中發(fā)生的化學方程式是 ,C中試劑是 ,D的作用是

【答案】(14)(1)NaOH溶液(1),Na2CO3(1),2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(2)

(2)h g f e a b c(2分)

(3)防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進入裝置(2分)

(4)濃鹽酸(1分)(填“鹽酸”可得分)

2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2分)(化學式寫錯、未配平均不得分。條件漏寫扣1分。)濃硫酸(1分)吸收氯氣以免污染環(huán)境(2分)(填“除去氯氣”等合理答案可得分。)

【解析】

試題分析:(1)裝置是利用NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳,若沒有該裝置,空氣的CO2和Na2O2反應會生成碳酸鈉,發(fā)生反應方程式為2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑;

(2)依據(jù)上述分析確定連接順序,組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為、、、,根據(jù)氣流方向各接口的連接順序為h g f e a b c;

(3)利用裝置中有堿石灰防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進入裝置;

(4)高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣,因此分液漏斗中為濃鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O;氯氣和水能反應生成HClO,HClO能使有色布條褪色,因此需要用濃硫酸干燥氯氣;氯氣有毒,不能直接排放到大氣中,所以裝置D是用于吸收氯氣,以免污染環(huán)境。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1 所示),并測定電離平衡常數(shù)Kb。

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_____________;

圖1 中用濃氨水和X 固體快速制取NH3,X固體不可以是________(填序號)

A.生石灰 B.無水氯化鈣 C.燒堿 D.堿石灰

(2)關閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c 口,_______(填操作)可引發(fā)噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2 所示。圖2中________點時噴泉噴的最劇烈。

(3)噴泉實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶(大約占體積的90 % ) ,如裝置的氣密性良好,燒瓶未充滿水的原因是________________,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)從三頸瓶中用__________(填儀器名稱)量取25. 00 mL氨水至錐形瓶中,用0.0500mol/LHCl 滴定測定氨水的濃度。用pH 計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3 所示。

當pH=11.0時,NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值,Kb≈_________。

(5)關于該滴定實驗的說法中,正確的是_______(填序號)

A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果

B.選擇酚酞作為指示劑,測定結(jié)果偏高

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測定結(jié)果偏低

D.滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測定結(jié)果偏高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4,N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為:N2O4(g)2NO2(g) H=+24.4KJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 。

a.v(N2O4)=2v(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡時,則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”),判斷理由

2)T時,向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g),發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),經(jīng)過3min,反應達到平衡。已知平衡時c(CH4)=0.5mol/L

0~3min內(nèi),該反應的平均反應速率v(H2)=____________。

T時,該反應的平衡常數(shù)K=___________。

(3)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ,283.0 kJ/mol,1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式:

(4)工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為____________。

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【題目】某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl,SO42四種離子,已知K+, Fe3+, Cl的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Fe3+SO42離子的個數(shù)比為( )

A. 12 B. 14 C. 34 D. 32

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【題目】下列電子構(gòu)型的原子中,第二電離能與第一電離能相差最大的是(  )

A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2

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【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是(  )
A.NaOH
B.Na2O
C.Na
D.CaO

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C. Ag+Ca2+、NH4+NO3- D. Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

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A.達平衡時甲中NH3的體積分數(shù)為75%

B.達平衡時甲、乙中NH3的體積分數(shù)乙>

C.達到平衡后,再向乙中加入0.25molN2g、0.75molH2g1.5molNH3g,平衡向生成NH3的方向移動

D.乙中反應的熱化學方程式為2NH3gN2g+3H2g;△H=+Q2kJ/mol

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