下圖為可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強(qiáng)、的關(guān)系正確的是

A．，B．，
C．D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則
b
b
曲線表示無催化劑；
（2）若乙圖表示反映達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則
a
a
曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中C%
不變
不變
（填變大、表小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸
吸
熱反應(yīng)（填放熱或吸熱），計(jì)量數(shù)值x的值
x＞2（x為整數(shù)）
x＞2（x為整數(shù)）
；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度T 的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是
①②③④
①②③④

①C%    ②A的轉(zhuǎn)化率    ③B的轉(zhuǎn)化率    ④壓強(qiáng)    ⑤c（A）    ⑥c（B）
升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?!--BA-->
右移
右移
（填左移或右移）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系．
請根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則
b
b
曲線表示無催化劑時(shí)的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則
a
a
曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸
吸
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計(jì)量數(shù)x的值
x＞2
x＞2
（填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是
壓強(qiáng)不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x＞1+1=2
壓強(qiáng)不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故x＞1+1=2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省紹興市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強(qiáng)、的關(guān)系正確的是

A. ，               B. ，

C.                 D.

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖為可逆反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則值與壓強(qiáng)、的關(guān)系正確的是

       A. ，           B. ，

C.             D.

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