【題目】下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是

A.向某溶液中加稀鹽酸，能產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體，則該溶液中一定有CO32－

B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42－

C.向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液一定有NH4＋

D.向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－

【答案】C

【解析】

A. 使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體為CO2，與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液中可能存在CO32－、HCO3－，故A錯(cuò)誤；

B. 若溶液中存在Ag+，則加入BaCl2溶液時(shí)有白色AgCl沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，所以上述實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明一定有SO42－，還可能存在Ag+，故B錯(cuò)誤；

C. 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中加入濃NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液一定有NH4＋，反應(yīng)為NH4＋+OH-NH3↑+H2O，故C正確；

D. Ag2CO3也難溶于水，所以若溶液中含有CO32－，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl－，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應(yīng)選擇____裝置，檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是_________________。

（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是____（填序號(hào)，下同）。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng)

（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。

① CO2 ② H2 ③ Cl2

Ⅰ.寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________。

Ⅱ.D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放____，目的是_________________。

Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍譽(yù)為“摩爾日”（Mole Day），這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:02 10/23，外觀與阿伏伽德羅常數(shù)6.02×1023相似。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

B.1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C.將100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA

D.將CO2通過0.1mol Na2O2時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)電子數(shù)為移0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①乙醇 ②銅 ③CaO ④CO2 ⑤食醋 ⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸鐵

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)

_______

氧化物

_____

_____

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

物質(zhì)

②

_____

⑤⑧⑨

⑦

_____

_____

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：OH－+ H＋=H2O，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）少量的②加入的溶液中反應(yīng)⑩的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)為 0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙醇所含的分子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下，0.18g H2O所含的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，3.2g O2所含的氧原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量的銅與100mL某濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO和NO2混合氣體11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入140mL 5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.7mol·L－1B.9mol·L－1C.10mol·L－1D.12mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空(設(shè) NA 表示阿伏加德羅常 數(shù)的值)。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol 氨氣的體積是_______________，含氫原子數(shù)是_______________。

(2)H2SO4 的摩爾質(zhì)量是_______________， 49 g 的 H2SO4 中含有_______________mol 氧原子，能與_______________mol NaOH 恰好完 全反應(yīng)。

(3)將 0.5 mol Na2CO3溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

完成下列填空：

（1）.比A多一個(gè)碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是___________。

（2）.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①______；③______

（3）.設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是____________。

（4）.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；C的名稱是____。

（5）.寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③有3種不同環(huán)境的氫原子

1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗_____mol NaOH。

（6）.普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是_________。

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