【題目】在下列說(shuō)法正確的是

A.醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大

B.時(shí)，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，

C.溶液和溶液分別加熱蒸干并灼燒，最終都能得到

D.酸堿中和滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面變化

【答案】B

【解析】

弱酸濃度越大，其電離程度越小，所以醋酸溶液中加入冰醋酸后，醋酸濃度增大，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸部分電離，則醋酸的濃度大于氫氧化鈉溶液，混合液中醋酸過(guò)量，混合液呈酸性，，故B正確；

C.將溶液加熱蒸干并灼燒，由于HCl易揮發(fā)，AlCl3的水解平衡隨HCl的揮發(fā)不斷向右移動(dòng)，所得固體受熱易分解，最終都能得到；而硫酸不揮發(fā)，蒸干溶液得到的是硫酸鋁固體；故C錯(cuò)誤；

D.酸堿中和滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，便于及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①、、、的大小關(guān)系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.的濃度增大

B.的轉(zhuǎn)化率增大

C.的體積分?jǐn)?shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時(shí)，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________；反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無(wú)污染，寫(xiě)出還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某稀氨水的濃度，應(yīng)選擇__________作指示劑；滴定過(guò)程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結(jié)束測(cè)得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于清洗油污

B.水與乙醇以任意比例互溶，可用水洗、分液的方法除去溴乙烷中的乙醇

C.鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

D.游泳池中常加入硫酸銅，其主要作用是銅離子水解生成膠體，能吸咐池中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是

A．（5）（2）（1）（3）（4） B．（5）（1）（2）（4）（3）

C．（4）（2）（1）（3）（5） D．（4）（3）（1）（2）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇，相關(guān)工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______

（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成份為CH4）與C02反應(yīng)制備合成氣。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。

（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大氫氣濃度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制備（草酸氫鉀），溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負(fù)”）極，負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

操作A、B的名稱分別是______、______；加入稍過(guò)量的溶液的作用是______。

寫(xiě)出在空氣中充分加熱煅燒的化學(xué)方程式：______。

上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會(huì)含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測(cè)定產(chǎn)品中的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

稱取樣品，加入足量稀溶解，并加水稀釋至100mL；

量取待測(cè)溶液于錐形瓶中；

用酸化的標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；

重復(fù)操作b、次，得出消耗溶液體積的平均值為。

寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為______。

上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏低的有______。

未干燥錐形瓶 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890．3kJmol-1

B.500°C、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為

C.已知在120°C．101 kPa下，1 gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

D.25°C、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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同步練習(xí)冊(cè)答案