Question

【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：

操作A、B的名稱分別是______、______；加入稍過量的溶液的作用是______。

寫出在空氣中充分加熱煅燒的化學方程式：______。

上述流程中，若煅燒不充分，最終產品中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中的含量，進行如下實驗：

稱取樣品，加入足量稀溶解，并加水稀釋至100mL；

量取待測溶液于錐形瓶中；

用酸化的標準液滴定至終點；

重復操作b、次，得出消耗溶液體積的平均值為。

寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：______。

確定滴定達到終點的操作及現象為______。

上述樣品的質量分數為______。

下列操作會導致樣品中的質量分數測定結果偏低的有______。

未干燥錐形瓶 盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

滴定結束時仰視刻度線讀數量取待測液的滴定管沒有潤洗

Answer 1

【答案】過濾 洗滌 調節(jié)溶液的pH，使溶液中的完全沉淀為 向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去

【解析】

根據流程圖可知：鐵屑用純堿溶液洗去油污，加稀硫酸充分反應，經過過濾分離，在濾液中加入碳酸氫銨得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵再經過過濾、洗滌，然后再干燥，灼燒得到氧化鐵。進行分析解答本題。

經過操作A得到濾液和濾渣，則操作A為過濾，固體經過操作B后干燥，則B為洗滌；加入稍過量的溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，使溶液中的完全沉淀為；

在空氣中煅燒，與氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化碳，反應方程式為：；

滴定過程中高錳酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身還原為錳離子，離子方程式為：；

滴定完成時，亞鐵離子反應完全，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色，則：向待測液中再滴加一滴標準液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內不褪去，即為滴定終點；

根據，則，則，樣品質量分數為：；

未干燥錐形瓶，不影響滴定結果，故a錯誤；

盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則消耗的標準液體積偏大，偏高，的質量分數的測定結果偏低，故b正確；

滴定結束時仰視刻度線讀數，則消耗的標準液體積讀數偏大，偏高，的質量分數的測定結果偏低，故c正確；

量取待測液的滴定管沒有潤洗，待測液被稀釋，消耗的標準液體積偏小，偏低，的質量分數的測定結果偏高，故d錯誤；

故答案為bc。