對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或結(jié)論不正確的是( )

操作、現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向飽和Na2CO3溶液中通入少量CO2無(wú)渾濁出現(xiàn)

生成NaHCO3量少未使溶液飽和

B

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

測(cè)定鹽酸濃度偏低

C

向氯化鋇溶液通入過(guò)量SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，再①通氯氣

②通氨氣，兩種操作均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀①為硫酸鋇，②為亞硫酸鋇

D

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

在相同條件下，溶解度Mg(OH)2

＞Fe(OH)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確且能達(dá)到目的的是

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A、B、D是由常見(jiàn)的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問(wèn)題：

(1)A所含元素在周期表中的位置為 C的電子式為

(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為

(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 I是中強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量比為1：4，該反應(yīng)的離子方程式為

(4)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過(guò)量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，取反應(yīng)后澄清溶液，加入過(guò)量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N A

②1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 個(gè)電子

⑤用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，線路中通過(guò)電子數(shù)為N A

⑥0.84gNaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03N A

⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05 N A

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N A

⑨28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合，能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。

則該溶液中的陽(yáng)離子為_(kāi)_______________、陰離子為_(kāi)______________。

(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，則常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合，________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋ )由大到小順序?yàn)開(kāi)_______________(用序號(hào)及“＞”“=”“＜”表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是( )

A．x=2

B．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑

C．每生成1 molFe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5mol

D．已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)V1=160 mL 時(shí)，則金屬粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。

（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH) = __________mL 。

（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中，正確的是( )

①鈉著火可以用泡沫滅火器撲滅

②鋁在空氣中耐腐蝕，因?yàn)楸砻嫘纬闪酥旅艿难趸?/p>

③明礬能吸附水中的懸浮物，可用其作凈水劑

④Al(OH)3 能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用其制作中和胃酸的藥物

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省欽州市欽州港區(qū)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

(2)沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為_(kāi)___________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①中生成A_____________________。⑤________________________。

(4)上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是_______________，可能含有的離子是___________。

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