設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N A

②1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 個(gè)電子

⑤用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，線路中通過(guò)電子數(shù)為N A

⑥0.84gNaHCO3晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03N A

⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05 N A

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N A

⑨28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ）。

①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)

④0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L

⑤相同濃度時(shí)，HNO2的導(dǎo)電能力比HCl弱

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列讜法中正確的是

A．M中不含有手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D．1mol M常溫下最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產(chǎn)物為NO)，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48 L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( )

A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a-b段小于b-c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯(ClO2)和亞硫酸鈉(NaClO2)均為高效漂白消毒劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)其制備展開研究。查閱資料已知：①二氧化氯(ClO2)與Cl2的性質(zhì)具有一定相似性；

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)玻璃儀器a的名稱___________；裝置B的作用是___________________。

(2)裝置C中制備NaClO2的化學(xué)方程式為________________________；通過(guò)調(diào)氣閥K和濃硫酸的滴速控制氣體流速，則應(yīng)使進(jìn)入C中氣流速度較________(填“快”或“慢”)；裝置D的作用是_______________________________。

(3)從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；

③________________；④低于60℃干燥，得到成品。

(4)為測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

第一步：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。

第二步：移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值為VmL(已知：I2+2S2O32－==2I+S4O52－)。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。

②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

③在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，其原因用離子方程式表示為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或結(jié)論不正確的是( )

操作、現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向飽和Na2CO3溶液中通入少量CO2無(wú)渾濁出現(xiàn)

生成NaHCO3量少未使溶液飽和

B

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

測(cè)定鹽酸濃度偏低

C

向氯化鋇溶液通入過(guò)量SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，再①通氯氣

②通氨氣，兩種操作均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀①為硫酸鋇，②為亞硫酸鋇

D

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

在相同條件下，溶解度Mg(OH)2

＞Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 4 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3 ，則加入鋁粉的質(zhì)量為( )

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省蘇州市高二上學(xué)期學(xué)業(yè)模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素Cu，下列說(shuō)法正確的是

A. Cu的核電荷數(shù)為29

B. Cu的質(zhì)子數(shù)為35

C. Cu的中子數(shù)為64

D. Cu的核外電子數(shù)為64

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