Question

1．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa₂SO₄•yH₂O₂•zH₂O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：
①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25.00mL．
H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
則x：z的比值為（　�。�

• A． 1
• B． 2
• C． 4
• D． 0.5

Answer 1

分析 白色固體0.5825g為BaSO₄，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算25mL溶液中n（Na₂SO₄），根據(jù)2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，計(jì)算25mL溶液中n（H₂O₂），進(jìn)而計(jì)算100mL溶液中Na₂SO₄、H₂O₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)樣品質(zhì)量計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算結(jié)晶水的物質(zhì)的量，可以確定x、z的比值．

解答 解：白色固體0.5825g為BaSO₄，根據(jù)硫酸根守恒，25mL溶液中n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=$\frac{0.5825g}{233g/mol}$=0.0025mol，則100mL溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量為0.0025mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.01mol，
根據(jù)2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，可知25mL溶液中n（H₂O₂）=$\frac{5}{2}$×0.02mol•L^-1KMnO₄×0.025L=0.00125mol，100mL溶液中H₂O₂的物質(zhì)的量為0.00125mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.005mol，
則樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量=1.77g-0.01mol×142g/mol-0.005mol×34g/mol=0.18g，則結(jié)晶水的物質(zhì)的量為$\frac{0.18g}{18g/mol}$=0.01mol，
則x、z的比值為0.01mol：0.01mol=1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度不大．