13．X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X原子最外層有一個(gè)電子，Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為2、8、3，Z原子第一、二層電子數(shù)為2、6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（　　）
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X2YZ3

分析 X原子最外層有一個(gè)電子，應(yīng)為ⅠA族元素，Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為2、8、3，為Al元素，Z原子第一、二層電子數(shù)為2、6，為O元素，可生成氫氧化鋁、偏鋁酸鈉等物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：X原子最外層有一個(gè)電子，應(yīng)為ⅠA族元素，Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為2、8、3，為Al元素，Z原子第一、二層電子數(shù)為2、6，為O元素，可形成的化合物有NaAlO2、Al（OH）3等，只有A符合．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意Al的最高化合價(jià)為+3價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液A、B的物質(zhì)的量濃度相等
B．通常采用降溫結(jié)晶的方法獲得晶體B
C．用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾從C的溶液中分離出晶體C
D．30℃時(shí)，A的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為35%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為87.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：
①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．
H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
則x：z的比值為（　�。�
A．1B．2C．4D．0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．
表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1H2 C2 O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2 （g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．一切物質(zhì)中均有化學(xué)鍵
B．離子化合物中可能含有極性鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
C．只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)一定為共價(jià)化合物
D．主族元素的最高正化合價(jià)都等于其最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：（a）取一支堿式滴定管，（b）用蒸餾水洗凈，（c）加入待測的NaOH溶液，（d）記錄液面刻度讀數(shù)，（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，（f）置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，（g）加入適量蒸餾水，（h）加入酚酞試液2滴，（i）滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩，（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，（k）當(dāng)小心滴到溶液由無色變粉紅色時(shí)，即停止滴定，（l）記錄液面刻度讀數(shù)，（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL，指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處（用編號(hào)表示）c、j、k、m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．將氧化亞鐵通入鹽酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
C．在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH-═HSO3-
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol．L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)電子數(shù)為2NA

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