（1）32Ge原子核外電子有 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子核外電子排布式為 。

（2）寫(xiě)出氮原子的核外電子的軌道表示式 。

（3）寫(xiě)出CCl4的電子式 ，其中心原子的雜化方式 。

 

（1）32 1s22s22p63s23p63d104s24p2；

（2）1s2s2p

（3）sp3雜化

【解析】

試題分析：（1）電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是由電子層數(shù)、電子亞層、原子軌道、自旋方向所決定的，所以任何一個(gè)原子里不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的兩個(gè)電子，所以核外有多少電子，就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，32Ge原子核外電子有32種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；

（2）氮原子的核外電子的軌道表示式1s2s2p

(3)根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)原則，CCl4的電子式為, CCl4的空間構(gòu)型是正四面體，其中心原子的雜化方式sp3雜化。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)中核外電子的排布，中心原子的雜化方式的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，故KClO3和SO3都是電解質(zhì)

B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．25℃時(shí)，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)

 

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O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子組成或性質(zhì)完成下列各題：

（1）臭氧發(fā)生器將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)屬于 變化；

（2）等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ，它們的質(zhì)量之比為 ；

（3）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 ；

（4）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)分別是 和 （填分子式）；

（5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果Ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g臭氧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 （用含NA、a、b、c的式子表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．表示14C原子結(jié)構(gòu)示意圖

B．表示CCl4分子的比例模型

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D．表示1，1，2，2-四溴乙烷

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)．下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是

A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂? B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是 。

A．兩種都是極性分子

B．兩種都是非極性分子

C．CH4是極性分子，H2O是非極性分子

D．H2O是極性分子，CH4是非極性分子

 

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A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1

 

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已知H2A是一種無(wú)機(jī)二元酸，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1） 若H2A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為 ；

（2） 若NaHA溶液顯堿性，則H2A是 （填“強(qiáng)酸”、“弱酸”或“無(wú)法確定”)，原因是 。

（3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 ；

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1

c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是

①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1．40×10－10m

A．①②　 B．①②③　　 C．①②⑤ D．①②④⑤

 

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