【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題:
(1)純水在100 ℃時,pH=6,該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。
(2)25 ℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的主要離子方程式為_______________________________________,由水電離出的
c(OH-)=________mol·L-1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的一元酸HX、HY,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是_________________________。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃時,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的順序為______________________(填化學(xué)式)。
②25 ℃時,在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的________倍。
【答案】(1)11
(2)CO+H2OHCO+OH- 10-3
(3)弱酸 稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化量比HY的小,說明HX存在電離平衡,故HX為弱酸
(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa ②9×108
【解析】(1)根據(jù)題意可知,c(OH-)=0.1 mol·L-1,該溫度下,Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12,則c(H+)=10-11mol·L-1,pH=11。(2)碳酸根水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-,pH=11說明c(H+)=10-11mol·L-1,c(OH-)= mol·L-1=10-3mol·L-1,溶液中的OH-全部是由水電離產(chǎn)生的。(4)①酸的酸性越弱,其對應(yīng)的鹽的水解程度越大,堿性越強(qiáng),pH越大,由表知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO,則pH:Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②由醋酸的電離平衡常數(shù)的定義得K(CH3COOH)===1.8×10-5,c(CH3COOH)≈0.5 mol·L-1,則c(H+)≈3×10-3mol·L-1,由水電離出的氫離子濃度約為 mol·L-1,故由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的=9×108倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L,其質(zhì)量為24g,此混合氣體中CO和 CO2的物質(zhì)的量之比是( )
A.3∶7 B.3∶4 C.4∶7 D.1∶3
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【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:
已知:①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+;
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外,同時還可以________________________,濾渣A為________(填化學(xué)式)。
(2)根據(jù)溶解度(S)~溫度(T)曲線,操作B的最佳方法為________(填字母序號)。
A.蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾
B.蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾
(3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3+,離子方程式為_____________________;
酸C為______________,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=____________。
(4)根據(jù)2CrO+2H+Cr2O+H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的________極,其電極反應(yīng)式為____________________________。
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【題目】(1)已知碳單質(zhì)的燃燒熱為-393.5 kJmol-1,CO的燃燒熱為-283kJmol-1,寫出碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式______________________________________。
(2)以CO為燃料,可以制成燃料電池。以CO為燃料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池正極通入的氣體是_____________,負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________。
(3)CO是汽車尾氣之一,嚴(yán)重污染空氣,在汽車上安裝尾氣處理器,發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
現(xiàn)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生上述反應(yīng),隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)和時間(t)的變化曲線如圖所示。請回答下列問題:
①曲線I、II、III對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為V(I)、V(II)、V(III),則三者大小關(guān)系為______________。
②該反應(yīng)△H__________0(填“>”、“=”或“<”);曲線II對應(yīng)平衡常數(shù)K=_________;
曲線II對應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后,再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變,則再達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③若維持溫度為T2壓強(qiáng)為P2的條件下,按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量,達(dá)到平衡后,CO2的濃度為0.8 mol·L-1的是______________________________。
A.4mol NO+4 mol CO B.2 mol N2+2 mol CO2
C.1mol NO+1mol CO+1 mol N2+2 mol CO2 D.1mol NO+2mol N2+2 mol CO2
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【題目】下列關(guān)于乙酸與乙醇的說法正確的是( )
A. 互為同分異構(gòu)體 B. 都能氧化為乙醛
C. 水溶液均顯酸性 D. 可用石蕊溶液進(jìn)行鑒別
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,因此可用于漂白紙張
D.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因為碘在乙醇中的溶解度較大
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【題目】下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是( )
A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6
C. Cu [Ar]3d94s2 D. Ca [Ar] 4s2
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【題目】下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是( )
A.燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量
B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10﹣4%的空氣有利于人體健康
C.CO,NO,NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會導(dǎo)致水體污染
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是
A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時,該反應(yīng)一定達(dá)到了反應(yīng)限度
D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時,反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
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