【題目】下列說法中正確的是( )
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,因此可用于漂白紙張
D.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大
【答案】B
【解析】解:A.NaClO屬于鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.溴、碘在四氯化碳中的顏色不同,可鑒別,故B正確;
C.漂白性與氧化性有關(guān),與穩(wěn)定性無關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.萃取劑與水互不相溶,但乙醇與水混溶,不能用于萃取,故D錯(cuò)誤.
故選B.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握強(qiáng)電解質(zhì):離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離;弱電解質(zhì):極性鍵、部分電離才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng):
①M(s)+N(g) R(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
②2R(g)+N(g) 2T(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
③M(g)+N(g) R(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1(已知Q1、Q2、Q3均為正值)下列說法正確的是( )
A.1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和
B.將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng),放出熱量Q2 kJ
C.當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無熱量損失),放出熱量(Q1+) kJ
D.根據(jù)反應(yīng)①和③可知Q3<Q1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 8 g O2含有 4NA個(gè)電子
B. 1 L 1 mol·L-1的H2SO4溶液所含氧原子數(shù)為 4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)為 2.5 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含有NA個(gè)分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問題:
(1)純水在100 ℃時(shí),pH=6,該溫度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。
(2)25 ℃時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的主要離子方程式為_______________________________________,由水電離出的
c(OH-)=________mol·L-1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的一元酸HX、HY,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是_________________________。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃時(shí),等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_____________________(填化學(xué)式)。
②25 ℃時(shí),在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B.用硫酸清洗鍋垢中的水垢
C.用SO2漂白紙漿和草帽辮
D.因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性,故濃硫酸可用于干燥H2和CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國(guó)寓言故事蘊(yùn)味深長(zhǎng)。下列寓言的標(biāo)題所表述的過程中包含化學(xué)變化的是
A. 破釜沉舟B. 煮豆燃萁C. 刻舟求劍D. 愚公移山
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)《自然》雜志上報(bào)告,他們用DNA制造出了一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子,以便能夠鉗起分子或原子并對(duì)它們隨意組合.下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米級(jí)鑷子臂長(zhǎng)具有相同數(shù)量級(jí)的是( )
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有弱酸HA及其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上可用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí),溶液的酸堿性變化不大。
(1)現(xiàn)將0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。
①若HA為HCN,則該溶液顯堿性,該溶液顯堿性的原因是___________________,溶液中c(Na+)__________c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出該結(jié)論的依據(jù)是________________________。
②若HA為CH3COOH,則該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列為_______________________。
(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3~13.3之間,是一種常用的緩沖溶液。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法或關(guān)系式錯(cuò)誤的是__________。
A.加入少量強(qiáng)堿,發(fā)生反應(yīng):HPO+OH-===PO+H2O
B.加入少量強(qiáng)酸,發(fā)生反應(yīng):HPO+H+===H2PO
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)
D. c(Na+)>c(PO)+c(HPO)+c(H2PO)+c(H3PO4)> c(Na+)
(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液,寫出在這種溶液中加入少量NaOH或鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
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