【題目】鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。

（1）寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。

（2）酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸（結(jié)構(gòu)如下圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ，1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是 。

（3）TiCl4熔點(diǎn)是—25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于 晶體；

NO3－離子的空間構(gòu)型為 。

（4）主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數(shù)，元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式 （用元素符號表示）。

【答案】（1）4s24p4 （2）sp3和 sp2 2mol（3）平面三角形（4）CaTiO3

【解析】

試題分析：（1）Se的原子核外有34個電子，最外層有6個電子，則其核外電子分4層排布，最外層為電子排布為4s24p4；

（2）羧基的結(jié)構(gòu)式為，兩個O原子的價(jià)層電子對數(shù)分別為3、4，則雜化類型分別為sp2、sp3；酒石酸分子中含有2個羧基，每個羧基含有一個C=O，雙鍵中含有一個π鍵，則一分子酒石酸中含有2個π鍵，則1mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是2NA；

（3）由于TiCl4熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，所以TiCl4屬于分子晶體；NO3-中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+1/2（5+1-3×2）=3，屬于sp2雜化，沒有孤電子對，所以NO3-的構(gòu)型為平面三角形；

（4）主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數(shù)，則最外層含有2個電子，A為Ca元素，元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵，已知N、O、F的氫化物能形成氫鍵，則B為O，Ca占據(jù)晶胞的頂點(diǎn)，則晶胞中Ca的個數(shù)為1/8×8=1，O占據(jù)面心，則晶胞中O原子的個數(shù)為1/2×6=3，Ti在晶胞內(nèi)部，完全屬于該晶胞，則該晶體的化學(xué)式CaTiO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E代表5種元素。請按要求填空：

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________；其價(jià)層電子排布圖為________。

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素原子的名稱為________，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________。

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為探究草酸的性質(zhì)并制備草酸鈉及其用途，查閱到如下信息：

探究草酸部分性質(zhì)并制備草酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________。表明草酸具有__________性。

（2）向溶液A中加入NaOH溶液，開始滴加速度要盡量快些.其目的是__________。該反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時的化學(xué)方程式為__________。

（3）操作②的名稱是__________。用乙醇淋洗晶體B的目的是__________

（4）用0.01000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL某濃度的草酸鈉溶液時.需要加入適量的稀硫酸，所發(fā)生反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，結(jié)果會__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)，當(dāng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時的現(xiàn)象是__________；測得此時消耗上述高錳酸鉀溶液20.00mL，則該草酸鈉溶液濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列問題。

（1）在此反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2分鐘末，H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，則H2SO4的反應(yīng)速率為 。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是 （填字母）

a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液

（2）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）

（3）根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注

Ⅱ．某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫表達(dá)式)。

（2）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。

請回答:

（1）B極是電源的 ,一段時間后,甲中溶液顏色 ,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)是 ,電鍍液是 溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] 有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

合成H的一種路線如下：

已知以下信息：

①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。 ②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）I的名稱是 。G生成H的反應(yīng)類型是 。

（2）B的含氧官能團(tuán)名稱是 ；E生成F的化學(xué)方程式為 。

（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）已知：，C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式 。

（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有 種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。

①與B具有相同的官能團(tuán)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)制取鹽酸的設(shè)想,在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)要求填空：

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 ；

（2）B裝置有三種功能：

①控制氣流速度；② ；③ 。

（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式 。

（4）D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末，其作用是 ，

E裝置的作用是 。

（5）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 ；

該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，寫出尾氣中的主要成分是 。

（填編號）

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

（6）實(shí)驗(yàn)之余，該學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件。

通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1∶4）混合氣體（I、II），II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希琁瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按上圖安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b。過一段時間，打開彈簧夾a、b，I、II中觀察到現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。

（2）某烷烴B含有16個共價(jià)鍵，則該烴的同分異構(gòu)體有 種。

（3）某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯取代物有 種。

（4）某烴由另一種烴D通過加成反應(yīng)而制得，則烴D的可能的是 （任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認(rèn)識它、研究它的歷史卻很長。

（1）砷的氫化物的化學(xué)式為________，其穩(wěn)定性比磷的氫化物____（填“強(qiáng)或弱”）。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。

①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)，將生成的氣體導(dǎo)入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式： 。

②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。

（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性。

①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的pH為____7。（填“>”、“<”、“=”），判斷依據(jù)為___________________________________________________________________。

②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時，正極上的電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負(fù)極所在的燒杯為 （填“P”或“Q”）。

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同步練習(xí)冊答案