Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1mol金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4N_A
• B、56g鐵粉在1mol Cl₂中充分反應(yīng)失去電子數(shù)為2N_A
• C、1L 0.1mol?L^-1氨水中所含的離子和分子總數(shù)為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO₂與N₂O₄混合氣體中分子總數(shù)小于2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)金剛石的空間結(jié)構(gòu)分析判斷，每個碳原子能和其它四個碳原子形成4個共價鍵．
B、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
C、溶液包含溶質(zhì)和溶劑，溶液中的微�？倲�(shù)既包含溶質(zhì)中的又包含溶劑中的微粒數(shù)．
D、根據(jù)N=nN_A計算分子數(shù)．

解答： 解：A、金剛石中，每個碳原子能和其它四個碳原子形成4個共價鍵，所以平均每個碳原子具有2個共價鍵，1mol金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2N_A，故A錯誤．
B、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，56gFe的物質(zhì)的量是1mol，56gFe與需要1.5mol氯氣完全反應(yīng)，實際上只有1mol氯氣參加反應(yīng)，所以鐵過量，以氯氣為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，56g鐵在1mol氯氣中燃燒時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N_A，故B正確．
C、氨水溶液中的微粒包含溶劑中的、溶質(zhì)中的分子和離子，氨水的電離程度未知，所以無法計算微�？倲�(shù)，故C錯誤．
D、標(biāo)況下，44.8L NO₂與N₂O₄混合氣體的物質(zhì)的量是2mol，所以分子數(shù)是2N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度較大，明確金剛石的結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離是解本題的關(guān)鍵，易錯選項是B，注意無論氯氣是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵．